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 serfion qui se trouve contredite par l'expérience. Depuis quelques mois (jan- 

 vier 1872), j'ai voulu, au laboratoire de l'École fie Pharmacie, appliquer 

 au dosage du cuivre la réaction indiquée par M. Buignet; et si je n'ai pas 

 publié de suite mon procédé, c'est que je n'avais pu trouver encore un 

 moyen d'écarter la fâcheuse influence du zinc. 



» Voici le procédé auquel je nie suis maintenant arrêlé pour en tenir 

 compte. Après avoir prép;iré une solution de cyanure, je la titre par rapport 

 au cuivre et par rapport au zinc, au moyen de solutions au millième, 

 faites en dissolvant i gramme de chacun de ces deux métaux dans l'acide 

 azotique, et ajoutant un excès d'ammoniaque à chaque solution. Pour 

 verser la liqueur normale de cyanure, je me sers d'une burelte chloromé- 

 trique. Je cherche d'abord le nombre de divisions qu'il faut employer pour 

 décolorer 5o centimètres cubes de solution cuivreuse pure : soit 80 divisions. 

 Je mêle ensuite à cette solution cuivreuse pure, 5, 10, 1 5, 20,... centimètres 

 cubes de solution de zinc. Le nombre de divisions exigées pour la décolo- 

 ration est supérieiH' à 80; je note le chiffre qui représente l'excès, pour 

 chaque cas particulier, et comme la proportionnalité se maintient, j'en dé- 

 duis la quantité de zinc correspondant à une division de cyanure. 



» Pour faire l'essai d'un alliage, du laiton par exemple, on en dissout 

 I gramme dans l'acide azotique : on ajoute un excès d'ammoniaque, et l'on 

 complète un litre de solution. Ou fait un premier dosage sur 5o centi- 

 mètres cubes : soit 90 le nombre des divisions trouvées; elles représentent 

 tout à la fois le cuivre et le zinc, et il faut faire la part de chacun des deux 

 métaux. Pour cela, on prend encore 5o centimètres cubes de la liqueur, on 

 l'acidulé fortement par l'acide sulfuriquc, on la porte à l'ébuUition et l'on y 

 verse de l'hyposulfite de soude (i). Tout le cuivre est précipité à l'état de 

 sulfure; après l'avoir recueilli sur un petit filtre et lavé, on le dissout dans 

 l'acide azotique, on rend la solution ammoniacale et on la dose. Le nombre 

 de divisions exigées est inférieur au précédent, et ne représente que le cuivre. 

 Par différence, on connaît la quantité du zinc. 



» Le travail que j'ai fait comprend les cas oîi il y a d'autres métaux dont 

 les oxydes sont solubles dans l'ammoniaque; je me réserve de le publier, 

 ainsi que les précautions à prendre pour le dosage du cuivre et du zinc, tel 

 que je viens de l'indiquer. » 



(i) On peut encore employer le procédé de M. Rivot. 



