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chloral anhydre liquide devient presque solide et, pour terminer la réac- 

 tion, il est nécessaire de soulever le tube adducteur de façon qu'il affleure 

 à la surface. Au bout de vingt-quatre heures environ, la réaction est ter- 

 minée. Le corps formé est complètement solide, blanc, présentant à sa sur- 

 face quelques portions colorées en jaune rougeâtre. En purifiant ce corps 

 par distillation d'abord, puis par cristallisation dans l'éther ou l'alcool 

 anhydre, on obtient le sulfhydrate de chloral pur présentant les caractères 

 suivants : 



» Il est blanc, d'une odeur très-désagréable, d'une saveur spéciale qui 

 rappelle celle du chloral hydraté. Il cristallise, par évaporation lente de sa 

 dissolution dans l'éther, l'alcool anhydre, le chloroforme, soit eu lamelles 

 rhomboïdales, soit en prismes droits à quatre pans. Il fond vers 77 degrés 

 et bout à la température de laS degrés sous la pression de 0,7385. Il s'éva- 

 pore à la manière du camphre et ses vapeurs noircissent à une grande dis- 

 tance les papiers humides imprégnés d'un sel soluble de plomb. Il est 

 soluble en toute proportion dans l'alcool anhydre, l'éther, le chloroforme. 

 En présence de l'eau, il se décompose lentement, avec dépôt de soufre, 

 formation d'hydrogène sulfuré qui se dégage, d'acide chlorhydrique et de 

 chloral hydraté, qu'on retrouve dans l'eau, et d'une petite quantité d'un 

 liquide qui se dépose et qui nous a présenté le caractère du tétrachlorure 

 de carbone. Il est certain qu'en présence de l'eau la réaction est très-com- 

 plexe, parce que l'hydrogène sulfuré exerce son action réductrice sur le 

 groupement C'HCI'O-, comme le prouvent le dépôt de soufre, la forma- 

 tion de l'acide chlorhydrique et du chlorure de carbone. 



)) Sous l'influence des alcalis hydratés ou de l'ammoniaque en dissolu- 

 tion dans l'eau, la réaction à froid est rapide, le liquide se colore eu brun 

 jaunâtre, du chloroforme se dépose, l^a solution renferme du sulfhydrate 

 de sulfure, du métal alcalin, du formiate et du chlorure de la même base. 

 Cette réaction, analogue à celle que présente le chloral hydraté et dans 

 laquelle la formation ilu chlorure est secondaire, peut être représentée par 

 l'équation suivante : 



CniCPO% ilIS + 2(KO,HO) = C-HCl' ■+■ C^'HKO* -f- KS,HS -+- 2HO. 



» Soumis à l'action de l'acide nitrique concentré, le sulfhydrate de 

 chloral s'oxyde rapidement, le dégagement des vapeui's nitreusesest intense, 

 et la réaction doit être pratiquée sur de petites quantités à la fois. On 

 retrouve dans le liquide de l'acide sulfurique et de l'acide trichloracétique 

 dont on peut d'ailleurs manifester promptement l'existence par la produc- 



