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 la substance contient, sur loo parties, i ,a88 de sulfate de chaux, 0,039 ^^ 

 chlorure de calcium et 0,027 ^^ chlorure de fer. 



» La présence du chlorure de calcium, qui n'avait pas été, je crois, re- 

 connue précédemment dans les météoriles, rappelle celle du sulfure de 

 calcium ou oldhamite, que M. Maskelyne a découverte dans les météorites 

 de Busti. Une substance aussi déliquescente doit contribuer, avec le chlo- 

 riu-e de fer, à produire un suintement. 



» Sous l'action de la chaleur, la substance perd de l'eau et des gaz 

 carbonés. 3 grammes de matière ont perdu à 100 degrés o^^oa^S, et à 

 a/jo degrés oS'',o585; ce qui correspond, pour 100, à 0,91 d'eau hygromé- 

 trique, et à 1,9? d'eau de constitution ou de décomposition. 



)) On a fondu au creuset brasqué et à la température de la fusion du 

 fer 9^'', 98 de la substance, qjii ont fourni une masse parfaitement fondue et 

 réduite au poids de 7^'", 63, ce qui fait une perte de 23,5 pour 100. Le culot 

 était surmonté d'une très-petite scorie pesant 12 centigrammes. 



» L'acide chlorhydrique bouillant dissout presque entièrement la 

 matière, sauf un résidu noir. Il en est de même de l'eau régale. 



» La présence du nickel, du cobalt, du chrome et du phosphore a été re- 

 connue. Avec le speclroscope, on a constaté la présence du calcium et celle 

 du cuivre; ce dernier métal a été précipité aussi par le fer. 



» Pour doser la quantité totale de fer, on a employé la méthode de 

 M. Marguerille, modifiée par M. Boussingault. 



» La détermination du carbone a été obtenue par la méthode que 

 M. Boussingault emploie pour doser le carbone dans les fontes; seule- 

 ment, à cause du fer combiné resté dans la nacelle à la fin de l'opéra- 

 tion, on a dosé le carbone libre à l'état d'acide carbonique. Le fer qui 

 restait dans la nacelle après la combustion du graphite devait représenter 

 le fer combiné à l'état d'oxyde et de sulfure. 



» Après avoir constaté la présence de l'arsenic dans l'appareil de Marsh, 

 on a trouvé que ce corps forme 0,4 1 pour 100 du poids de la matière, 

 c'est à-dire en j)roporliou beaucoup plus forte qu'il ne paraît avoir été 

 jusqu'à présent reconnu dans les météorites. 



» Pour doser l'oxygène aussi api)roximativement que possible, ou a 

 chauffé la matière dans un nioufde, de manière à oxyder tous les métaux. 

 Il y a eu une augmentation de poids de 8,26 pour 100; mais, pendant cette 

 calciiialion, la matière a perdu son acide sullurique, son soufre, son 

 carbone, son chlore, son fer combiné au chlore, quantités valant 10,078 

 pour 100. En réalité, il y a donc eu absorption de 19, 338 d'oxygène. 



