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 Cada línea de fuerza puede representar á nuestra imaginación 

 una moditicaciün especial que á lo largo de ella sufren los movi- 

 mientos naturales ó normales de los átomos etéreos: esta modifica- 

 ción de los movimientos naturales de los átomos etéreos cesa cuando 

 cesa la virtud magnética del imán ó de la corriente que la sostenía. 



para el hidrógeno), desorilla allí un camino apreciable sin chocar con otras, elás- 

 ticas como ella, y moviéndose con igual velocidad. Esta velocidad molecular es 

 la misma con que el gas se precipitaría al vacío: es independiente de la presión 

 de la vasija: no depende más que de la temperatura del gas, para un gas determi- 

 nado. 



Parece que una molécula de gas, en esas condiciones, merced á los choques 

 oblicuos, podría considerarse como obligada á girar, en nn motnen/o dado, dentro 

 de una esfera formada en aquel instante, como superficie resistente, por todas las 

 que la rodean. Podría tal vez admitirse que esa molécula de masa m, moviéndose 

 con la gran velocidad v sobre la superficie esférica de radio r formada por las 

 próximas en aquel instante, oprime á dicha superficie, tendiendo á agrandarla 



í>i V- , 



con una fuerza que podríamos expresar por K , siendo K un coeficiente 



?' 



constante. Esta presión centrífuga referida á la superficie de la esférula, valdría 



K mv- , rit V' 



4 r: r' r' 



que sería la expresión de la tensión, opresión, ó fuerza elástica del gas por unidad 

 superficial, en cualquier punto de la masa, prescindiendo de la gravedad. Esa 

 fórmula de la tensión, explicaría las leyes de Maríolte, de Gaj'-Lussac y de Dulong, 

 si no nos equivocamos. 



En efecto, dice que la tensión es inversamente proporcional á >", ó sea al volu- 

 men de la esférula, ó sea el volumen del gas, bajo la misma masa. 



En un gas deíerrainado, puede demostrarse que v- es proporcional sensible- 

 mente á la temperatura absoluta del gas; y como la tensión es (según la fórmula) 

 proporcional á v^, (cuando no cambia r), resulta que la tensión es proporcional á 

 la temperatura absoluta del gas: ó, si suponemos constante la presión, que r'' es 

 proporcional á v-: ó bien el volumen del gas proporcional á la temperatura abso- 

 luta, que es la ley de Gay Lussac. 



Si tomamos iguales volúmenes de dos gases simples á igual presión é igual 

 temperatura, y admitimos, como se admite hoy, que hay igual número de molé- 

 culas en ambos gases, tendremos por ser iguales las tensiones, 



K rii V- K m'v'- 



