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Bulletin dv r;%cad<^>iiii€' Inipëriale 



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évaporer à la tcuipératuri' ordinaire la liqueur alcoo- 

 lique distillée, on obtient de l'oxocténol. 



Une réaction énei'gique se i)roduit, lorsqu'on chauffe 

 l'oxocténol avec du jjercldoruie de phosphore; il se 

 forme une huile chlorée, probablement C^Hj^Cl^. Les 

 alcalis n'agissent pas sur l'oxocténol; l'acide chlorhy- 

 drique aqueux nu l'acide iodhydrique aqueux le dissol- 

 vent à chaud — peut-être, avec formation de dérivés 

 CgHi-CIO, CgHijJO. Il n'y a pas d'action immé- 

 diate entre le brome et l'oxocténol même si l'on chauffé 

 un peu leur mélange; l'oxocténol est donc un corps 

 saturé. Chauffé avec du sodium métallique l'oxocténol 

 réagit en jaunissant à l'instar des acétones, mais l'ac- 

 tion n'est pas énergique. L'azotate d'argent additionné 

 d'ammoniaque et le bisultite de sodium n'offrent au- 

 cune action. 



Pour obtenir ce corps à l'état de pureté, on exprime 

 la masse cristalline du résidu solidifié, dont on a parlé 

 plus haut, on la dissout dans de l'eau bouillante et on 

 laisse cristalliser la solution filtrée. En répétant cette 

 opération, on obtient l'acide pui' sous la forme de 

 petites aiguilles blanches. Par l'évaporation spontanée 

 de la solution aqueuse l'acide se dépose en prismes 

 transparents et brillants; il y a surtout parfois forma- 

 tion de gros cristaux transparents, lorsqu'ils viennent 

 se déposer lentement au sein du mélange oléagineux 

 des acides. La capacité de cristalliser de cet acide, 

 lorsqu'il est pur, est considérable: la solution étherée, 

 en s'évaporant promptement sur la surface de verre, 

 l'abandonne sous la forme d'un beau moiré cristallin. 



L'acide oxoctyiique fond environ à 107"; à une 

 température élevée (au-dessus de 300") il se laisse un 

 peu distiller; il n'off're point d'odeur à froid; l'alcool 

 et l'éther le dissolvent facilement ; il est de même 

 assez soluble dans l'eau, surtout à cliaud. Les pro- 

 priétés acides du corps sont prononcées: il forme des 

 sels bien définis. 



Le sel de potasse et le sel de soude ont été obtenus 

 ou saturant l'acide par des carbonates alcalins; ils 

 sont touts les deux facilement solubles dans l'eau et 

 l'alcool, et capables de cristalliser. Le sel de potasse 

 forme de petites écailles, et le sel de soude — de pe- 

 tites aiguilles. Ce dernier sel est un peu moins soluble 

 que celui de potasse; les cristaux de sel de soude con- 



tiennent de l'eau de cristallisation: ils s'efffeurissent 

 facilement à l'air. Le sel d'ammonia(iue présente une 

 masse ci'istalline. 



Les sels de barium, de calcium, de magnésium et 

 de zinc sont amorphes ou, au moins, difficilement cris- 

 tallisables; l'oxoctylate de zinc est peu soluble et on 

 l'obtient par double décomposition sous la forme d'uu 

 précipité blanc. Le sel de plomb peut aussi être ob- 

 tenu par piêcipitation ; quoique difficilement soluble 

 dans l'eau, il se laisse obtenir sous la forme de belles 

 aiguilles prismatiques par l'évaporation spontanée de 

 la solution aqueuse. 



L'oxoctylate d'argent est assez soluble dans l'eau, 

 cependant il peut aussi être obtenu par précipitation, 

 si l'on emploie des solutions suffisamment concentrées. 

 La solution aqueuse saturée et bouillante de ce sel le 

 dépose, en se refroidissant, en petits prismes micro- 

 scopiques. Par l'évaporation spontanée de la solution 

 aqueuse, on l'obtient sous la forme de petites sphères 

 blanches, composées — comme on le voit en les exa- 

 minant sous le microscope — d'aiguilles pi'ismatiques 

 transparentes réunies autour d'un centre commun. 



La composition de l'acide a été fixée par son ana- 

 lyse à l'état libi'e et par la combustion du sel ar- 

 gentique. 



1) 0,2 1G4 grm. d'acide ont donné 0,4722 grm. d'a- 

 cide carbonique et 0,2038 grm. d'eau. 



2) 0,2398 grm. de sel, obtenu à l'état cristallisé par 

 le refroidissement de sa solution aqueuse, ont fourni 

 0,3140 grm. d'acide carbonique et 0,1270 grm. 

 d'eau, en laissant 0,09G9grm. d'argent métallique. 



En centièmes: 



En acceptant pour l'isodibutylène la formule 



{Cil,), C-CH:-C (CH3),, 



i|U(' je lui ai attribué en me basant sur les produits 

 de son o.\ydation par le mélange cliromique, on conçoit 

 aisément la formation de l'oxocténol et de l'acide 



