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des Scipiiee!» de Saint -Pétorsbours;. 



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ser Veriiiutliuiijj; \vider8i)reclieii aile Tliatsaclien iinil 

 die Eigenschafteii der Base, daim wilre keiii Gruiid 

 vorhanden die Eiitwic-kliing einer so grosseii mid ilqui- 

 valeiiten^tleiigeStickstoff walirzmiehmeii iiiid die liase 

 wiirde luiclistwalirsclieiiilicli bci Beliandluiig mit Salz- 

 saure sich zersetzen uud dabei Chlor freimachen. Es 

 stellt sich im Gegentheile bei dieser Basis die unab- 

 weisbare Aiinahine als nothwendig heraus , dass sie 

 ein mit AmiiiDiiiak copulirtes Oxyd sei, in welcliem 

 keine dem Ammoniak cigenthiimliche Eigenschaften 

 sich offeubaren, soiuleru uur die des Oxydes selbst. 

 Sie ist niimlich zweisiiurig, eben so wie dièses vuii 

 sehr scliwaclier basisclier Natur, uud verbindet sich 

 mit Sauren stets zu basischen, schwierig zu neiitra- 

 len Salzen, kurz sie hat aile Eigenschafteu der basi- 

 schen Oxyde mit griJsserem Sauerstoffgehalte.. Die 

 Existeiiz dieser Base ist ein ueiies Factum zu den 

 vielen andern, welche zum Beweise diencn konnen, 

 dass meine Ansicht iiber die Natur dieser complicir- 

 ten Metallbasen keine so uugereimte ist, als von vie- 

 len Cheniikern vermuthet wird, im Gegentheil es meli- 

 reu sich die Data zu Gunsten meiner einfachen, un- 

 gekiinstelten Betrachtungsweise. Es wiirde wohl den 

 Anhangern der Annnoniumtlieorie schwer werden dièse 

 Base ohne Zwang zu eiucm Ammoniumoxydliydrate zu 

 machen. Ich mOchte gurn wissen, welche Vorstellung 

 sich die Oheniiker, auf Grundlage ihrer Formeln, 

 von dem Verlaufe der Reaction des Ammoniaks auf 

 die Metallsalze bei Bildung von Basen machen m(3- 

 gen, welche in einem Àquivalcnte von 2 bis Aq. 

 Ammoniak enthalteu. Soll das Ammoniak bei dieser 

 ganz einfachen Procedur nicht allein an Stelle seiner 

 WasserstofCaquivalente das Metall aufnehmcn , son- 

 dern auch noch in seiner Sclbstvernichtung und un- 

 begreiflichen Métamorphose seinen Wasserstolf durch 

 seine eigenen Zersetzungsproducte ersetzen? Wir ha- 

 ben bei einem solchen Verfahren, indem wir aus den 

 Ergebnissen der Analysen die Formeln, ohne Riick- 

 sicht auf den Bildungsgang, ohne Rûcksicht darauf, 

 ob uberhaupt eine der Formel entsprechende Um- 

 setzung moglich sei, nur berechnen und combiniren, 

 wie sie ohne Bruch aufgehen, wir haben, sage ich, 

 nichts andcrs vor Augen, als den Anfang und das 

 Ende einer Geschichte; von dem Wesentlichsten des 

 Gegenstandes aber, von der Geschichte selbst, wissen 

 wij' nichts. 



Tome VI. 



Die Base ist braunschwarz von Farbe, gesclimack- 

 los, loslich in Àtzkali. Beim Kochen dieser Lôsung 

 entwoiclit Ammoniak, es fiillt Oxydliydrat heraus, aber 

 dièses liillt noch Antheile von Ammoniak fest gebun- 



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den. Im feuchten Zustandc lost sie sich auch etwas 

 in Ammoniak, zieht an der Luft nur wenig Kohlen- 

 siiure an, und kann mit dieser kein ncutrales Salz 

 bilden. Beim Erhitzen verpufft sie heftig unter Fuu- 

 kens])ruhcn. Sie lost sich nur langsam in Siluren, am 

 leichtesten in Salzsilurej die Losungen sind dunkel- 

 braun gefârbt, und lasseu beim Boliandeln mit Kali 

 und Ammoniak die Base unveriindert wieder fallen. 

 In diesem gefilUten, mehr hydratischen Zuslande ist 

 sie in Siuiren, besonders in Sauerstofl'sâuren, loshcher 

 als im getrockneten. Beim Abdampfen der Losungen 

 bis znr Trockene bleibt ein unkrystallisirtes basisches 

 Salz zuriick, wekhes nicht voUstandig in Wasser los- 

 lich ist, sondern dabei in ein unlosliches noch basi- 

 scheres und neutrales Salz zerfallt. Schon aus diesem 

 Verhalten und aus der Menge des darin vorkommen- 

 den Ammoniaks ersieht man, dass dièse Base weder 

 eine Oxydul- noch Sesquiosydulbase sein kann, denn 

 im letzteren Falle wiirde sie mehr als ein Àq. Ammo- 

 niak gegen ein Àq. Osmium enthalten, eine starke 

 Base sein mtissen und ueutrale und kohlensaure Salze 

 bilden konnen; auch spricht die Analyse unzweifel- 

 haft flir dièse Ansicht. Die Analyse der Base im iso- 

 lirten Zustande ist unausfûhrbar, wegen ihres sehr 

 heftigen Verpuffens beim Erhitzen. Es wurde daher 

 eine in einem Platinschiffchen abgewogene Menge 

 derselben mit Salzsilure durchtrânkt, getrocknet, und 

 dann in einer Glasrohre durch getrockuetes Wasser- 

 stoffgas bei sehr vorsichtigem Erhitzen reducirt. Die 

 Glasrohre communicirte einerseits mit einem Appa- 

 rate, welcher getrockuetes Wasserstoft'gas lieferte, an- 

 dererseits mit Absorptionsvorlagen, welche mit Was- 

 ser gefiillt waren. Nur die Mengen des Mctalls und 

 des Ammoniaks wurden bestimmt, letztere durch die 

 BestimmungdesGhlorsim gebildeten Chlorammonium. 



0,500 gr. Base, aus Os04dar- 



gcstellt, gabeu 0,342 Os und 0,056 Ammoniak. 



II. 0,500 gr. Base, aus Os O4 dar- 



gestcllt, gaben 0,342 0b » 0,0578 » 



III. 0,500 gr. aus dem Doppclsalze 



durch Ammnniak dargostellt... 0,352 0s « 0,057 » 



IV. 0,500 gr. aus dem Doppelsalzp 



durch Araiiiouiak dargestellt... 0,352 0s » 0,059 » 



Die Formel Nh7os,0.,-i-II0 erfordert in 100 Thcilen 



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