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à 108". Les distillations fractionnées répétées plu- 

 sieurs fois n'ont pas amené la substance au point d'é- 

 bullition de l'hydrate d'amylêne (105°— 108°) et 

 plus que la moitié de l'alcool a du être recueillie à la 

 température de 102''— 104'. Les dosages do chlore 

 dans le chlorure préparé avec des différentes portions 

 de l'alcool au moyen du peréchlorure de phosphore, 

 a conduit à la formule C^ H„ Cl ; le chlorure bouil- 

 lait à 85°— 87°, température que M. Berthelot a 

 trouvé pour le produit de l'addition de l'acide chlor- 

 hydrique à l'amylène. L'oxydation ménagée de l'al- 

 cool, effectuée au moyen du bichromate de potasse et 

 de l'acide sulfurique dilué, a conduit à la formation 

 de l'acétone ordinaire. L'acétone méthyl-pscudopro- 

 pyliquc qui aurait dû être le produit normal de l'oxy- 

 dation de l'hydrate d'amylêne, n'a pas été obtenu jus- 

 qu'à présent à l'état de pureté par cette oxydation, et 

 il n'est pas impossible que dans les conditions préci- 

 tées cette acétone s'oxyde immédiatement lui-même en 

 se transformant en acétone ordinaire (acétone dimé- 

 thylique) et eu acide acétique. Le point d'ébullition 

 de l'alcool, que j'ai obtenu, pourrait indiquer la pré- 

 sence du diméthyl cthylcarbinol (alcool amylique ter- 

 tiaire); ce qui n'est pas impossible, si l'on admet que 

 l'amylène employé pour l'expérience, renferme lui- 

 même des variétés isomériques différentes. 



Cet amylène provenait de la fabrique bien connue 

 de M. L. C. Marquart à Bonn; il était préparé au 

 moyen du chlorure de''zinc et de l'alcool amylique or- 

 dinaire. Avant de l'employer, je l'ai soumis à des dis- 

 tillations fractionnées répétées plusieurs fois, mais je 

 n'ai pas pu arriver à un point d'ébullition tout-à-fait 

 constant, et je crois que l'isomérisation de l'amylène 

 en présence d'un agent aussi énergique comme le chlo- 

 rure de zinc n'est pas inadmissible. 

 • Quoiqu'il en soit, je crois devoir pour le moment 

 faire des réserves par rapport à la nature spéciale 

 de l'alcool amylique, que j'ai obtenu. 



Ces expériences ont été faites au laboratoire de 

 M. le prof. Boutlerow. 



Le 2 (14) mai 1872. 



Sur l'action du bromure d'acétyle brome sur le 

 zinc-méthyle. Par M. N, Jdanow. (Lu le 2 mai 



1872.) 



L'étude de cette réaction a été commencée, sur la pro- 

 position de M. le prof. Boutlerow, par M. Terhou- 

 kassow. Il a d'abord établi que le bromure d'acétyle, 

 comme le chlorure, peut fournir du triméthylcarbinol 

 avec le zinc-méthyle. Il a fait réagir de plus, d'après 

 la méthode ordinaire, 1 mol. du bromure d'acétyle 

 brome bouillaut 4 148° — 150° sur 2 mol. du zinc- 

 méthyle, et traité le mélange par l'eau himécliatement 

 après sa préparation. On sait, que ce sont les condi- 

 tions de la formation synthétique des acétones, on 

 pouvait donc s'attendre ici à la formation de l'acétone 

 brome. Il n'en est rien; M. Terhoukassow obtint deux 

 produits, dont un huileux, insoluble dans l'eau et doué 

 d'une odeur piquante, n'a pas été étudié plus loin et 

 renfermait du brome. Un autre produit soluble dans 

 l'eau, dont on a pu le séparer par le carbonate de po- 

 tasse, possédait une odeur alcoolique, passait à la dis- 

 tillation à 110° — 115° et ne renfermait pas de brome. 

 Ce produit a été trouvé incapable de se combiner au 

 bisulfite de soude; il réagissait vivement avec du per- 

 chlorure de phosphore avec dégagement de l'acide 

 chlorhydrique et formation d'un chlorure. Les ana- 

 lyses de M. Terhoukassow ont indiqué en effet que la 

 composition de cette substance se rapprochait de celle 

 d'un alcool saturé C„ H,„_^„0, renfermant au moins 

 5 at. de carbone, mais les nombres obtenus n'ont pas 

 conduit à une formule définitive. 



M. Terhoukassow n'ayant pas pu continuer ses tra- 

 vaux, j'ai entrepris'l'étude de cette réaction. Malheu- 

 reusement je n'ai pas pu arriver non plus à des résul- 

 tats décisifs. Étant obligé maintenant d'interrompre 

 mes recherches, et ne sachant pas, si je puis les re- 

 commencer, je crois devoir publier mes observations. 



J'ai conduit l'opération de la même manière que 

 M. Terhoukassow et j'ai obtenu les mêmes produits. 

 C'est le produit soluble dans l'eau qui a été l'objet dé 

 mes études. Desséché sur de la baryte anhydre, ce pro- 

 duit a été soumis à des distillations fractionnées. On 

 a pu isoler ainsi une substance alcoolique bouillant à 

 1 10° — J 12° et passant à la distillation en plus grande 

 partie à 111°. Malgré le point d'ébullition assez con- 

 stant, les combustions de la substance, exécutées avec 

 du chroraate de plomb, ont fourni des nombres qui 



