a«9 



(1<fS ISciciiccH <i<' Si»<iiii<-i*i>it>r.<»lMMir$;. 



370 



luUrc, molle à 100'' C. ot nièiiic à 80° C, dure et très 

 cassante à la température ordinaire. Cette substance 

 se dissout facilement dans Fcau contenant la potasse 

 ou rammoniac. Si l'on njoutc à une telle solution, 

 assez concentrée un excès d'alcali ou d'un sel alcalin 

 solublc, on verra une couclie huileuse se former à la 

 surface du mélange; — cette couche est très soluble 

 dans l'eau pure et dans l'alcool, il n'est autre chose 

 qu'un sel potassique ou ammoniacal d'un acide particu- 

 lier , monobasique qui , précipité dans une solution 

 chaude de l'un de ses sels alcalins, présente une masse 

 résineuse insoluble dans l'eau. Cet acide est facilement 

 soluble dans l'éther et dans l'alcool et cristallise très 

 bien dans ces solutions. Trente-cinq parties d'alcool 

 (de 95'''o) bouillant dissolvent 10 parties d'acide, cette 

 solution donne par le refroidissement 8, 4 parties de 

 cristaux, et seulement 1, G partie reste en solution 

 dans 35 p. d'alcool froid. Les cristaux formés dans 

 la solution alcoolique affectent la forme de lamelles 

 minces, étroites, qui se groupent ordinairement en 

 hémisphères, les lamelles sont des quadrilatères, quel- 

 quefois elles portent sur leurs faces étroites des pin- 

 ceaux de cristaux aciculaires; souvent l'acide se dépose 

 en forme de masses mamillaires transparentes. Une 

 solution éthérée de cet aeide donne par l'évaporation 

 spontanée des prismes à 4 pans dont la longueur 

 surpasse nn centimètre pour dix grammes d'acide dis- 

 sout, mais ordinairement l'acide se dépose aussi dans 

 cette solution en forme de petits cristaux lamclleux 

 pareils aux cristaux déposés dans une solution alcoo- 

 lique. 



L'acide chauffé à ITO'' C. ne perd rien en poids, à 

 196° C. il commence à fondre, se boursoufflc en dé- 

 gageant des bulles de gaz et prend enfin la forme d'un 

 liquide transparent jaunâtre, qui devient visqueux par 

 le refroidissement, mais reste mou encore à 80°C. Cette 

 substance résineuse ne diffère en rien de l'oxyl. acicu- 

 lairc surchauffé; sa solution éthérée ou alcoolique ne 

 dépose que des cristaux de l'oxyl. lamelleux très pur et 

 parfaitement blanc . . A 200° C. le dégagement des 

 bulles de gaz de l'acide fondu et sa transfoi mation en 

 masse résineuse s'effectue plus vite, mais il est inutile 

 de chauffer au-dessus de 200' C, car depuis cette tem- 

 pérature jusqu'au commencement de la distillation, la 

 masse ne s'altère plus et ne perd rien en poids; à 1 9 G 

 et à 200° C. la perte en poids de l'acide est la même: 



0,890 d'acide ont perdu à 19G° C. 0,040 ou 4,49%; 

 1,003 d'acide à 200° C. ont perdu 0,0446 ou 4,44%. 



La perte n'est que de l'eau pure. 



0,350 d'acide séché à 130°C. ont donné 1,058 de COj 

 et 0,173 de H,0 ou 82,44% de C et 5,49% de H, 



ce qui mène à la formule C^sHo^Og qui exige 82,75 

 de C et 5,41% de II. 



Si le corps de cette constitution perd une molécule 

 d'eau H^O, la perte calculée sera de 4,43"/,,; nous .. 

 avons trouvé pour notre acide la perte en eau égale 

 à 4,44 — 4,49-0;— donc l'oxyl. lamelleux est, pour 

 ainsi dire, l'anhydride de notre acide; ces deux corps 

 sont très facilement transformés l'un dans l'autre. 



L'oxyl. octaédrique est très peu soluble dans l'al- 

 cool et dans l'éther; 76 parties d'acide acétique bouil- 

 lant n'en dissolvent qu'une partie et 96"^, de substance 

 dissoute sont précipités de cette solution par le refroi- 

 dissement jusqu'à la température ordinaire. 



Les octaèdres puriliés par deux cristallisations dans 

 l'acide acétique et bien desséchés à 140°C. fondent à 

 232° C. en un liquide presque incolore qui se solidifie 

 à 200° C. et devient cristallin. Les octaèdres ne sont 

 pas altérés par une ébullition prolongée dans une so- 

 lution alcoolique de potasse assez concentrée; — mais 

 si on les chauffe avec cette solution dans un tube scellé 

 à la température de 180° C, alors ils se dissolvent 

 tous au bout de 4 à 5 heures et au fond du liquide 

 contenu dans le tube on trouve après le refroidisse- 

 ment un peu de cristaux lamelleux et la plus grande 

 partie des octaèdres est convertie en une substance 

 résineuse qui se dissout dans l'eau contenant la potasse 

 caustique. 



Nous avons déjà dit que la composition élémentaire 

 des octaèdres est la même que celle de l'oxylépidène. 

 0,325 d'octaèdres ont donné 1,030 de COj et 



0,157 de 11,0 ou 86,41% de C et 5,36% de H. 



0.350 d'octaèdres d'une nouvelle préparation ont 

 donné 1,110 de CO, et 0,167 de ILO ou 86,497„ 

 de C et 5,307o àc H. 

 La formule de l'oxylépidène CostLoO, exige 86,59% 

 de C et 5,15% de II. 



De tous les trois oxylépidènes isomères l'oxyl. octaé- 

 drique est celui qui est le plus stable; il est hioins so- 

 lulii(\ moin^- fusible, moins altérable par la chaleur et 



