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Biillptiii de r/%cadéinie Impériale 



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lorsqu'on maintient l'appareil à la température de 

 100° en y faisant circuler la vapeur de l'eau bouil- 

 lante; elle est encore plus rapide à 160-1 75° lorsque 

 l'appareil est chauffé par la vapeur de l'huile de téré- 

 benthine. L'éthylène est alors absorbé par l'acide 

 sulfurique presque aussi vite que l'isobutylène, lorsque 

 il est traité dans ce même appareil par de l'acide iod- 

 hydrique concentré. De grandes quantités de l'éthy- 

 lène peuvent être absorbées de cette manière dans un 

 délai de temps relativement court, et l'on obtient de 

 fortes proportions de l'alcool éthylique, lorsqu'on dis- 

 tille la liqueur acide obtenue, après l'avoir mélangé 

 avec assez d'eau et lorsqu'on traite le produit de la 

 distillation par du carbonate de potasse. Dans toutes 

 ces opérations on ne remarque aucune formation d'un 

 produit quelconque qui aurait pu présenter de l'éthy- 

 lène condensé. — En espérant que la polymérisation 

 de l'éthylène réussirait peut-être à des températures 

 plus élevées, nous avons fait construire une enveloppe 

 en tôle qui nous a permis de porter la température 

 de l'appareil d'absorption au-dessus de 200°; nous 

 avons essayé aussi de nous servir de l'acide sulfurique 

 fumant contenant une forte quantité d'anhydride sul- 

 furique, mais nous n'avons pas pu réussir à condenser 

 l'éthylène dans ces conditions. Il est absorbé énergi- 

 quement, mais il y a évidemment destruction de la ma- 

 tière organique, car le liquide acide, qui découle de 

 l'appareil, devient brun ; il exhale une forte odeur de 

 l'acide sulfureux , mais ne contient pas de produits con- 

 densés. En se rappelant les belles recherches de 

 M. Berthelot nous avons essayé aussi d'employer le 

 fluorure de bore. Un mélange de ce gaz et de l'éthy- 

 lène a été enfermé dans des tubes scellés et chauffé 

 jusqu'à 200° mais en ouvrant les tubes on n'a remar- 

 qué aucun changement de volume de l'éthylène. La 

 stabilité de l'éthylène dans des conditions, où ses 

 homologues supérieurs sont ordinairement condensés 

 avec une grande facilité, est digne d'être remarquée. 

 C'est une preuve de plus que la structure de l'éthy- 

 lène est symétrique et non analogue à celle du pro- 

 pylène, de l'isobutylène etc. En voyant la grande in- 

 fluence de l'élévation de la température sur l'ab- 

 sorption de l'éthylène par l'acide sulfurique, on est 

 amené à penser que, dans l'expérience bien connue de 

 M. Berthelot, l'agitation violente et prolongée a 

 servi peut - être non seulement à mélanger intime- 



ment les substances, mais aussi comme une source de 

 chaleur nécessaire pour l'absorption. 



Il est à remarquer que notre observation pourra 

 offrir un grand intérêt pratique une fois qu'on connaîtra 

 les moyens d'obtenir de l'éthylène en grande quantité et 

 à bas prix. 



Avec le propylène et l'isobutylène nous n'avons 

 encore fait que quelques expériences préliminaires. 

 Le propylène est condensé non seulement par l'acide 

 sulfurique, mais aussi par le fluorure de bore. Lors- 

 qu'on laisse le mélange de deux gaz à la tempé- 

 rature ordinaire, dans une éprouvette sur le mercure, 

 on voit leur volume diminuer peu à peu, tandis que 

 la surface du mercure se couvre d'une couche liquide. 

 La condensation est terminée dans l'espace de 3 à 

 4 jours. ' 



L'isobutylène, comme on le sait, se condense avec 

 une extrême facilité en contact de l'acide sulfurique. 

 Pendant la transformation de cet hydrocarbure en 

 triméthylcarbinol au moyen d'un mélange de 3 p. de 

 l'acide sulfurique concentré et d'I p. d'eau, on re- 

 cueille toujours une certaine quantité d'huile provenant 

 de la condensation. Ce liquide, se formant sous une 

 influence ménagée , doit évidemment renfermer les 

 termes inférieurs de la condensation que l'isobutylène 

 peut subir sous l'action de l'acide sulfurique. En 

 distillant ce liquide, on l'a vu entrer en ébullition envi- 

 ron à 150°; le thermomètre s'est élevé rapidement jus- 

 qu'à 173 — 1 76°, température à laquelle passe un peu 

 plus que la moitié de la quantité totale; le reste à 

 offert un point d'ébullition plus élevé et distillé 176 — 

 215°. Le produit recueilli à 173 — 176° n'a pas encore 

 été entièrement pur. Il nous a servi à quelques expé- 

 riences provisoires. Nous avons pris la densité de sa 

 vapeur par la méthode de M. Hofmann et nous avons 

 obtenu des nombres qui se rapprochent de ceux que la 

 théorie indique pour l'isotributylène CigHg^. II paraît 

 donc que sous l'influence de l'acide sulfurique l'isodi- 

 butylène ne se forme pas du tout. Ce serait une dif- 

 férence remarquable entre l'isobutylène et l'amylène 

 ordinaire. L'acide nitrique fumant agit d'une manière 

 très énergique sur l'isobutylène condensé avec for- 

 mation d'une huile jaune lourde. Cette huile brille vive- 

 ment, lorsqu'on la chauffe et paraît être un produit 

 nitré. 



Nous allons continuer ces expériences et nous 



