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 prise entre o^et i5o°; il en est de même des solutions saturées de chlorure 

 de soditim et de chlorure de magnésium. 



» L'ensemhlc de ses propriétés le rapproche bien d'ailleurs du carbure 

 de fer retiré de l'acier. 



Analyse. 



Car bit te obtenu par éleetrolyse. 



1. 2. 3. Théorie. 



Fer 93,40 93,22 93,14 93,33 



Carbone G, 4; 6,67 6,67 6,66 



Carbure préparé par l'eau iodée. 



!. 2. 



Fer 93,10 93,25 » » 



Carbone 6,66 » « » 



Carbure préparé par les acides étendus. 



1. 2. 



Fer 93 , 17 93 , 46 » » 



Carbone 6,58 6,61 » » 



)) Conclusions. — Lorsque l'on chauffe du fer pur et du charbon de sucre 

 à la hante température du four électrique, pins qu'on laisse refroidir len- 

 tement le culot, on ne trouve, dans le métid, qu'une très petile quantité 

 de carbone combiné. On obtient ainsi une fonte grise solidifiable vers 

 I i5o°. Si le métal, à une température de i3oo" à i4oo", est coulé dans une 

 lingolière, il renferme, après refroidissement, du graphite et une quantité 

 plus grande de carbone combiné : c'est la fonte blanche. Enfin, si l'on re- 

 froidit brusquement, dans l'eau, le fer saturé de carbone à 3000°, il se pro- 

 duit, dans le métal, une abondante cristallisation, et l'on peut en séparer 

 un carbure pur, cristallisé et défini, de formule CFe^ Ce carbure est 

 identique à celui de l'acier. 



» Tous ces faits peuvent s'expliquer simplement, en admettant que le 

 carbure de fer, comme l'ozone et l'oxyde d'argent, peut se former à une 

 température très élevée, puis se décomposer progressivement par une di- 

 minution de température. On en retrouve une notable quantité dans l'acier 

 dont le point de fusion est élevé, un peu moins dans la fonte blanche et 

 très peu dans la fonte grise. Dans toutes nos expériences nous n'avons 

 envisagé que la formation du carbure dans le métal liquide. » 



