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 fraction de la solution débarrassée des éléments combinés par agitation 

 avec de Teau privée d'air; la différence entre le phosphore total et le 

 phosphore dissous donnait le phosphore combiné à l'iode dosé. L'expé- 

 rience a fourni pour valeur moyenne du rapport de phosphore et d'iode 

 combinés au sein de la solution chlorocarbonique d'iode, en présence d'un 

 excès de phosphore, la valeur 



Théorie pour P'I*. 



P 23,6 P 23, o 



l 127 1 127 



» La solution paraît donc renfermer une combinaison instable P'I* qui 

 serait le pivot de la transformation apparente du phosphore blanc en 

 phosphore rouge par action Ae présence de l'iode ('). Cette combinaison 

 se détruit sous l'action de la lumière, de la chaleur, ou par concentration 

 en vertu de l'équation PT =: P-P -j- P rouge, et se reforme en vertu de 

 l'équation 



P^I'-f-P blanc = P'r. .. 



CHIMIE. — Sur un procédé d' oxydation et de chloruration. 

 Note de M. A. Yilliers, présentée par M. H. Moissan. 



« L Lorsqu'un corps oxydable se trouve dans un milieu susce|)tible de 

 fournir de l'oxygène, mais dans des conditions telles que l'oxydation ne 

 commence pas encore ou ne se produise que très lentement, l'addition 

 d'une trace d'un sel de manganèse, dans un grand nombre de cas, déter- 

 mine ou accélère très notablement la réaction. 



» Ce fait peut être montré très nettement par l'expérience de cours 

 suivante : 



» Si l'on chauffe, à volumes égaux, une solution saturée d'acide oxalique, de l'acide 

 chlorhvdrique à une dilution correspondant à 2.5 pour 100 en volume et de l'acide 

 azotique également dilué, il ne se produit pas, même après un temps assez long, de 

 dégagement gazeux. Si, au contraire, après avoir porté le mélange à l'ébullition, on 

 ajoute une trace d'un sel quelconque de manganèse, par exemple quelques gouttes 

 d'une solution de sulfate, la réaction se développe en quelques instants ; même si l'on 

 cesse de chauffer, il se produit de l'acide carbonique et de l'azote, et ces deux gaz se 

 dégagent régulièrement, surtout si l'on a introduit dans le ballon quelques fragments 

 de charbon de cornue, delà surface desquels naissent les bulles gazeuses; ils sont à peu 



(') Laboratoire de Cliiiiiie de l'L'niversité de Caen. 



