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près purs si l'on se sert d'acides suffisammenl dilués, et l'on pourrait même fonder sur 

 cette réaction un procédé facile de préparation de l'azole, si le M)luino d'acide carbo- 

 nique mélangé à ce gaz n'était pas considérable. Si l'on recommence à cliaufTer, on 

 peut ainsi détruire en ([iielques minutes la totalité de l'acide oxalique, quelle qu'en 

 soit la proportion, sans aucune addition de manganèse. Il sufdt d'introduire de temps 

 en temps de l'acide azotique, s'il n'y en a pas un excès dès le début, afin de remplacer 

 celui qui a fourni son oxvgéne dans l'ox^'dation. Ce procédé de destruction de l'acide 

 oxalique est d'une application très commode dans certains cas d'analyse. 



» Si l'on fait usage d'acides |ilas concentrés, l'acide oxalique, dans l'expérience 

 précédente, peut être légèrement attaqué à chaud, en l'absence du manganèse. Mais 

 l'action de ce métal ne s'en manifeste pas moins par la rapidité du dégagement gazeux, 

 aussitôt après son introduction. 



» 2. Celte action des sels de manganèse peut être expliquée par la 

 production des sels facilement décomposables, tels que ceux dont on 

 admet généralement la formation dans la préparation du chlore (perchlo- 

 rure de manganèse, d'après Nicklès et d'après Fischer; chlorhydrate per- 

 chloré de manganèse, d'après Berthelot). Dans celte préparation, ces sels, 

 après avoir, par leur décomposition, donné naissance au chlore, sont trans- 

 formés en chlorure de manganèse, qui ne joue plus aucun rôle actif. Dans 

 la réaction précédente, au contraire, leur formation et leur décomposition 

 successive permet d'obtenir, à l'aide d'une quantité extrêmement faible, 

 une action indéfinie, comparable à celle d'un ferment. A ce point de vue, 

 la coexistence du manganèse et des ferments oxydants, signalée récem- 

 ment, paraît constituer un fait d'un très grand intérêt. T^es recherches de 

 M. Bertrand démontreront peut-être que le manganèse, dont la dissémi- 

 nation est si grande, joue un rôle beaucoup plus important qu'on ne le 

 soupçounnit. dans la physiologie des végétaux et même des animaux, que 

 sa présence est une condition nécessaire pour l'oxydation des hydrates de 

 carbone et des corps azotés, et que les essais faits, en Thérapeulique. des 

 préparations de manganèse comme succédanés des préparations de fer, 

 doivent être repris d'une manière plus approfondie et à im autre point 

 de vue, dans le traitement des maladies |»rovenant d'oxydations incom- 

 plètes, telles cpie le diabète sucré et l'arthrite. 



» La présence de traces de manganèse, en effet, et cela en l'absence 

 de tout ferment organisé et de toute matière organique étrangère, peut 

 non seulement déterminer des oxydations dans des milieux contenant des 

 réactifs oxydants spéciaux, mais encore, dans un certain nombre de cas, 

 faciliter l'absorption directe de l'oxygène de l'air. 



» .3. De même que l'acide oxalique, beaucoup de composés organiques de 



