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» Le Tableau suivant résume les résultats obtenus avec l'hydroquinone. 

 Après vingt-quatre heures d'agitation, le volume d'oxygène absorbé était : 



ce 



Avec l'azotate de manganèse, de i ,5 



» le sulfate i ,6 



1) le chlorure i ,S 



» le forniiale 7' 4 



» le benzoate 1 5 , 3 



11 l'acétate 1 5 , 7 



11 le salicylate 16, 3 



11 le laclate '7 16 



11 le gluconate 21 ,6 (') 



>i le succinate 22,1 



» Si l'on veut admettre que les sels de manganèse, en solution aqueuse, 

 sont partiellement hvdrolysés, c'est-à-dire transformés par fixation d'eau 

 en un mélange d'acide libre et de protoxyde de manganèse, 



RMn-f-H-0= RH-+MnO, 



on se rendra très bien compte du rôle des sels manganeux dans les expé- 

 riences précédentes. 



» Le protoxyde de manganèse, on le sait, s'oxyde spontanément au 

 contact de l'air. Cette propriété est même exploitée industriellement, tlans 

 le procédé Weldon, pour la régénération du bioxyde servant à préparer le 

 chlore. Au cours de cette oxydation, la molécule d'oxygène libre O' est 

 nécessairement scindée en deux atomes, atomes non saturés et par con- 

 séquent plus actifs; l'un d'eux se porte sur une molécule de protoxyde 

 de manganèse pour donner du bioxyde 



MnO -1-0-= MnO=-+-0, 



tandis que l'autre peut se fixer indifi"éremment sur une nouvelle molécule 

 de protoxyde ou sur un autre corps oxydable, tel que l'hydroquinone, 

 qui, seul, résisterait au contact de l'oxygène moléculaire. 



» L'expérience montre, en effet, cpi'u ne solution d'iivdroquinone, con- 



(') Des cristaux de quinhjdrone ont apparu après deux heures (2 expériences; 

 <=-l-i8°). Le salicylate détermine aussi la production de quinhydrone, mais beau- 

 coup plus lentement; avec les autres sels, même le succinate, il ne s'en est pas formé. 

 La nature de l'acide semble donc agir à la fois sur l'intensité et sur le sens de l'oxy- 

 dation. 



