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lorsqu'on le fait bouillir avec de l'alcool, on retrouve l'éther éthylisolau- 

 ronolique. C'est ce qui arrive quand on essaie de préparer l'oxime. 



» Cette fragilité de la liaison — CO — avec un radical électronégalif se 

 retrouve également dans le cvanure d'isolauronolyle. 



» Cyanure d'isolauronolyle : C*H"COCAz. — On chauffe en tubes scel- 

 lés, pendant quatre heures, à ioo°, poids égaux de cyanure d'argent sec et 

 de chlorure d'isolauronolvle. 



» La réaction terminée, on extrait le produit par l'éther et l'on frac- 

 lionne dans le vide. 



M Le liquide ainsi obtenu, est mobile, d'odeur pénétrante, insoluble dans 

 l'eau. Il bout à 120° (H = 23™"'). 



)) Nous pensions que la saponification de ce cyanure aurait donné 

 l'acide C* H' ^ CO CO" H, et, avec départ de C0^ l'aldéhyde C* H' ^ CO H, déjà 

 décrite {Comptes rendus, t. CXXIV, p. l\ij%), tout comme la saponification 

 de l'éther isolauronolylacétique aurait fourni la cétone C*H"COCH' éga- 

 lement obtenue par un procédé différent [Comptes rendus (ibid.)]. 



» Il n'en a rien été. Avec la potasse, même aqueuse, on obtient immé- 

 diatement du cyanure et de l'isolauronolate de potassium, et avec l'acide 

 chlorhydrique en solution alcoolique on trouve du chlorhydrate d'ammo- 

 niaque, de l'acide formique et de l'éther éthylisolauronolique. Cette pro- 

 priété rapproche l'acide isolauronolique de l'acide campholique, avec 

 lequel, du reste, il a déjà bien des points communs. 



» NitrUe isolauronolique C^ IV ^CXz. — Quand on prépare l'amide isolau- 

 ronolique par un des procédés indiqués (Comptes rendus, t. CXXIII, p. 7/Î9), 

 on n'obtient que de l'amide si l'on opère en petit. En traitant de plus 

 grandes quantités de matière, on constate que le produit renferme de 

 notables quantités d'un liquide d'une odeur très pénétrante et qui est con- 

 stitué par le nitrile. 



» Ce composé se produit surtout dans l'action du gaz ammoniac sur la 

 solution éthérée de chlorure d'acide (on peut en retrouver jusqu'à lo^"^ 

 pour So^"' d'amide), mais on l'obtient même en solution aqueuse, en ver- 

 sant le chlorure dans l'ammoniaque aqueuse en excès. 



» Dans le premier cas, le chlorure a agi comme déshydratant et l'on 

 recueille une notable quantité d'acide. 



» Nous avons obtenu ce nitrile régulièrement par déshydratation de 

 l'amide au moyen du chlorure d'acétyle ou du pentachlorure de phos- 

 phore. Le deuxième procédé est bien préférable. 



