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Essai avec une goutte de la solutioa (A). La limite pour la cicutine est de 

 1 75*^" d'eau ; l'expérience a été répétée une seconde fois, puis une troisième 

 fois avec de l'eau distillée préalablement bouillie. Dans ce dernier cas, j'ai 

 trouvé 180" d'eau pour la limite de précipitation. Dans les premières 

 phases de l'expérience, la liqueur devient opalescente et acquiert une 

 fluorescence blanc bleuâtre; puis elle devient jaune, avec une fluorescence 

 verte très prononcée qui se maintient douze heures environ ('). » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Préparation du carbure de sodium et de V acétylène 

 monosodê. Note de M. Camille Matignon. 



« Dans ses études classiques sur l'acétylène, M. Berthelot (-) a reconnu 

 que le sodium chauffé en présence de l'acétylène donnait naissance suivant 

 les conditions de température à deux composés, l'acétylène monosodé 

 C^HNa et l'acétylène disodé ou carbure de sodium C^Na-. 



» Récemment ('), M. de Forcrand a cherché à préparer C-Na" pour en 

 déterminer sa chaleur de formation ; le produit qu'il obtient est une matière 

 noire constituée par un mélange de 62 pour 100 de carbure de sodium 

 avec 37 pour 100 de charbon. 



» Je me suis proposé de préparer ces corps à l'état pur, dans le but de 

 faire l'essai de certaines réactions synthétiques; leur préparation sous la 

 forme d'une poudre blanche repose sur les faits suivants : 



» 1° Entre sa température de fusion et celle de 190°, le sodium décom- 

 pose l'acétylène avec formation d'acétylène monosodé 



C-H2-+-Na = C2HNa + H. 



» 2° Au-dessus de 210", les deux atomes d'hydrogène -sont tous deux 

 substitués; on obtient alors le carbure de sodium : 



(J-H^ H- Na- = C-Na- + fP. 



» 3° A partir de 2io°-22o°, l'acétylène monosodé se décompose en acé- 



(') Ces recherclies ont été faites dans mon service, à l'Inslilut deCliitnie de la Faculté 

 des Sciences de Montpellier. 



(-) Annales de Chimie et de Physique, 4° série, t. IX, p. 4o2. 

 (') Comptes rendus, t. GXX, p. i2i5. 



