( 777 ) 

 sodium. Quand on necrainl p;is la présence d'un peu de sodium, il peut 

 être avantageux d'arrêter la réaction beaucoup plus tôt, car les dernières 

 traces de métal disséminées dans la poudre d'acét\lène sont beaucoup plus 

 lentes à se transformer. 



» Préparation du carbure de sodium. — Tie dispositif employé est le même, 

 mais la préparation est plus courte. On porte rapidement la température 

 du bain à 220", puis on maintient cette température entre 22o°-23o° : le car- 

 bure monosodé, qui a commencé à se former avant 200", se décompose 

 ensuite en présence du sodium 



C'HNa + Na = C=N;r-i- IP 



ou sous l'influence seule de la chaleur 



2r,-HNa = C-!l- + C-Na-; 



le produit blanc final est constitué uniquement par le carbure de sodium 



CNa-. 



» Il est facile de concevoir des appareils à agitation mécanique permet- 

 tant de préparer de grandes quantités de ces produits. 



» Je continue l'étude des propriétés de ces deux acétylènes ('). » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Observations concernant la température de congé- 

 lation du lait. Réponse à MM. Bordas et Génin. Note de M. J. Winter, 

 présentée |)ar M. A. Gautier. 



« Je désire présenter quelques observations au sujet de la dernière 

 Note (8 mars 1897) de MM. Bordas et Génin, sur la cryoscopie du lait. 



» 1. Les déterminations consignées dans cette Note, et obtenues avec 

 les appareils et le concours de M. l'onsot, confirment mes résultats dans 

 les limites mêmes que j'ai fixées. Mais une divergence toute secondaire 

 distingue les expressions numériques de nos observations. La voici : 



» J'ai trouvé o°,55 comme moyenne constante de mes nombreuses dé- 

 terminations très concordantes de congélation du lait. Beckmann, comme 

 je l'ai signalé ailleurs, et Hamburger ont également trouvé o", 55. Je 

 pourrais en citer d'autres. MM. Bordas et Génin trouvent o", 52, sensible- 



(') luslitui de Chimie de Lille, Laboratoire de Chimie générale. 



<;. 1;.. 1897, i" Senieslie. (T. CWIV, ^■' 14.) lOI 



