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CHIMIE ORGANIQUE. — Ahlvhydc formiquc : action de la potasse. 

 Note (le ftl. Deli':i>ixe. 



« L'action de la potasse sur l'alcléliyde formique dissous ne donne pas 

 de combinaison définie, mais elle est intéressante, car elle permet d'établir 

 que les solutions traldéhyde dont la teneur varie entre i,5 et 3o pour loo 

 possèdent une chaleur de formation très voisine, si elles sont faites depuis 

 un temps suffisant: vingt-quatre heures suffisent. 



» Le fait a besoin de démonstration, car on admet que les solntio7is con- 

 centrées contiennent non raldéhydc simple, mais des polymères nCIl-Q 

 solubles (paraformaldéhyde), et cela d'après des expériences cryoscopiques. 

 De plus, j'ai constaté que la dilution d'une solution concentrée d'aldéhyde 

 formique présente ce phénomène singulier : dégagement instantané de 

 chaleur, suivi d'un refroidissement lent; la chute de température atteint à 

 l'origine lo, 20 et 3o fois la valeur d'un refroidissement normal et s'atténue 

 graduellement tout en étant fort longtemps plus grande. Le premier phé- 

 nomène peut être mesuré; du moins, on |)eut lire un maximum, mais il 

 est jirobable que déjà les causes du refroidissement ont pu agir en sens 

 inverse. Voici deux de ces mesures : 



CIl-0 (i mol. =; o''', i) 4- eau (o''',9) dégage aussitôt o'^"',45 



CH-0 (i mol. n: o''', i) + eau (o''',4) dégage aussitôt o'^°',33 



» Une solution concentrée que l'on dilue perd donc momentanément 

 de l'énergie, et d'autant plus que la dilution est plus forte; elle en récu- 

 père ensuite, mais la longue durée d'atteinte de l'équilibre ne permet pas 

 de suivre le phénomène entier au calorimètre. 



» Au contraire, l'addition d'aldéhyde formique concentré ou dilué à 

 une solution de potasse donne des élévations de température instantanées, 

 sans action secondaire ultérieure sensible. Ce fait permet de résoudre le 

 |)robIème à la condition d'admettre que la solution potassique est à un état 

 final identique, que la solution d'aldéhyde primitivement employée soit 

 concentrée ou diluée. 



» Voici un Tableau des résultats obtenus avec des solutions diluées, faites 

 depuis plusieurs jours : 



mol lil mol lit Cal 



1. Ctr-0 (i = o,o)-^K01i (i:=o,5) dég 3,io(') 



2. cn'O (1 = 1, o) + kOH (1 = 1,0) .. 2,54 



(>) Les solutions de potasse, à partir deJvOII, i5H-0, ne donnent que de très faibles 

 phénomènes thermiques par leur dilution. 



