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 terme de la série. J'ai mesuré ses chaleurs de formation à l'état gazeux, 

 à Tétat dissous, à l'état solide anhydre on insoluble polvmérisé (trioxymé- 

 thylène), à Tétat solide hydraté ou soluble (paraformaldéhyde), ainsi que 

 les actions thermiques que provoquent la potasse et l'ammoniaque. 



)' Je suis parti, à cet effet, de la réaction qui transforme l'aldéhvde for- 

 mique en hexaméthyléne-amine : 



eCH^O + 4AzH^ = CH'^W + 6H^0. 



)) Je rappellerai que j'ai déterminé la chaleur de formation de l'hexa- 

 méthylène-amine d'après sa chaleur de combustion. Il s'agit donc de 

 mesurer la chaleur dégagée dans la réaction de l'ammoniaque sur l'al- 

 déhyde formique. Mais ici se présente une difficulté, car cette réaction est 

 lente, progressive et, comme telle, peu propice à des mesures précises. 



» Pour tourner cette difficulté, j'ai arrêté la réaction au bout d'un 

 temps favorable, par l'addition d'un volume d'acide chlorhydrique, de 

 même concentration que l'ammoniaque employée en excès, c'est-à-dire 

 capable de saturer à la fois l'ammoniaque qui n'a pas encore réagi et 

 l'hexaméthylène-amine formée. En opérant au bout de quelques minutes, 

 il suffit que la dose d'acide soit égale à la moitié du volume d'ammoniaque 

 susceptible d'entrer dans une réaction totale avec l'aldéhyde. 



» Je suppose que, dans la première période, la quantité de chaleur A 

 mesurée est proportionnelle au volume d'ammoniaque qui s'est combinée 

 à l'aldéhyde et que, dans la seconde, la quantité B observée après l'addi- 

 tion de l'acide est la somme des effets dus à l'action de l'acide sur l'ammo- 

 niaque libre et sur l'hexaméthylène-amine. L'aldéhyde formique non 

 combiné n'intervient pas; en eflèt, je me suis assuré que ce corps n'agit 

 pas, au moins d'une façon instantanée, sur l'hexaméthylène-amine, l'acide 

 chlorhydrique et le chlorhydrate d'ammoniaque. 



» La chaleur B va nous permettre de déterminer la quantité d'ammo- 

 niaque encore libre. Pour cela, partons d'une molécule d'ammoniaque et 

 supposons qu'au moment de l'addition de ^ molécule d'HCl il y ait œ 

 (en fraction de molécule) d'ammoniaque libre, c'est-à-dire i — x d'am- 

 moniaque ayant réagi pour donner — -, — molécule d'hexamétylène-amine. 

 L'acide s'unit à la fois à l'ammoniaque non transformée et à l'hexaméthy- 

 lène-amine; il V a ainsi a- H -, — = — ^ d'acide emplové; le reste 



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— j — réagit sur autant de sel neutre C"H'-Az%HCl en donnant un déga- 



