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gement de chaleur, d'ailleurs très petit, dont on tient compte en le sup- 

 posant proporlioniiel à l'excès d'acide. Dans des circonstances de dilution 

 et de température voisines de celles de ces expériences, j'ai trouvé que : 



C/]i' = Az' -i-IICl = C6H'=AzS HCI iSeo--»' 



C«H'^\z*, nCl-+-IICI = CMI''-Az', 2HCI 76'^"' 



» On saitd'ailleursqueAzH'diss. -f- HCldiss. = AzH^Cldiss. -i-i2'i5o''^'. 



Puisqu'il V a en- solution a;AzH' combinés à apIICI, — -, — C^H'^'Az" com- 



1 



binés à — 7— HCl et enfin — r— ^-d'HCl, qui réagissent sur autant de sel 

 ^ 4 ' " 



neutre formé, on peut écrire 



V>=ix X 12450 + ^-—r^ X 1 860 + ' ~X~ X 76 

 ou 



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en fraction de molécule, et, par suite, la chaleur Q dégagée par i molécule 



d'ammoniaque, soit _ 1 se trouve connue. 



» Voici les résultats obtenus en ajoutant i molécule AzH' (r molécule 

 = 2''') à des quantités variables d'aldéhyde (i mol. = i'") : 



» Soit en moyenne, par molécule, 16*^"', 6, c'est-à-dire plus qu'avec aucun 

 acide minéral. Une cinquième expérience, faite avec molécules égales 

 d'aldéhyde et d'ammoniaque, c'est-à-dire un excès d'ammoniaque, a donné 

 aussi iG*^^',G. 



» J'insiste sur ce jjoint que les calculs, faits dans l'hypothèse d'une 

 réaction simple entre les corps réagissants, conduisent à des résultats très 

 concordants malgré l'inégal degré de la réaction au moment de son arrêt 

 et malgré l'emploi de doses variables de 2 à 6.\zH' pour 6CH-0. 



» On a donc 



6CH20diss.-i-4AzH'diss.= C'n'-.'Vz»diss.-)-6II'0.. . 66c»i,/i 

 » En prenant C^ -f- H'- -1- Az'' = CH'- Az* diss. — 21^»', 9 et donnant à 



