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 l'ammoniaque et à l'eau leurs chaleurs de formation connues, 21^*' et ôg'^*', 

 on trouve C -H H^ + O = CH^ O diss. + 4o^'''.3. En prenant pour l'hexa- 

 méthylène-amîne sa chaleur de formation — 2i*^*\3, tirée de la combus- 

 tion du dinitrate, on trouve, pour celle de CH'O dissous, 4o^"',4- C'est de 

 ce chiffre que nous nous servirons. 



» Pour déterminer la chaleur de dissolution de l'aldéhyde formique 

 gazeux, on entraîne, par un courant de gaz hydrogène sec, les vapeurs du 

 liquide condensé par le froid et maintenu à — 23"; on conduit ces gaz, 

 ramenés à la température ordinaire, dans l'eau du calorimètre où l'aldé- 

 hyde se dissout. On dose ensuite par l'ammoniaque l'aldéhyde dissous et 

 l'on possède les données nécessaires pour l'évaluation de la chaleur de 

 dissolution. Trois expériences très concordantes ont conduit au chiffre de 

 15^=*' par molécule de 3of''^ chiffre dépassant de 5^*', 4 celui de l'aldéhyde 

 ordinaire. Il surpasse celui de nombre de gaz tels que AzH% H- S, Cl-, etc., 

 et se rapproche de celui des hydrates énergiques. 



» Il en résulte, pour la chaleur de formation par les éléments de l'aldé- 

 hyde formique gazeux, -H 25^''',/j. celle de l'aldéhyde dissous étant 



+ 4o^^',4. 



» La valeur homologue déduite de la chaleur de formation de l'aldéhyde 

 ordinaire gazeux serait -f- 5 1,1 — 3,7 = 4^^'*'. 4- Le premier terme de la 

 série offre donc une anomalie analogue ;i celle qui existe entre les acides 

 acétique et formique et plus marquée encore; le premier terme offrant 

 ainsi une réserve d'énergie qui se manifeste dans les combinaisons ulté- 

 rieures et les polymérisations, ainsi que M. Berthelot l'a montré. 



)) Quoi qu'il en soit, la grandeur de la chaleur de dissolution implique 

 l'idée d'une combinaison de l'aldéhyde avec l'eau; effectivement, ce gaz, 

 liquéfiable seulement à — 20°, ne quitte plus sa solution par simple échauf- 

 fement, et la distillation des solutions de litre élevé offre des particularités 

 sur lesquelles je reviendrai à propos du paraformaldéhyde. » 



CHIMIE APPLIQUÉE. — Sur la formation du cyanure d'ammonium et sa 

 fabrication. Note de M. Denis Lakce, présentée par M. Troost. 



« D'après Langlois et Ruhlmann, le passage de gaz ammoniac sur du 

 charbon donnerait toujours du cyanure d'ammonium. D'après Biieb et 

 Bergmann (1896), au contraire, si l'on opère à 1000° C. et au-dessus, il 



