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» On a, en effet, 



K = 



C'-C 



es ' 



expression dans laquelle C, C et S sont connus. 



» Le Tableau ci-après résume les résultats que j'ai obtenus avec les dis- 

 solutions aqueuses de chlorure de sodium et d'alcool. 



M. 



K. 



» Ces résultats conduisent aux conclusions suivantes : 



» Contrairement à l'opinion générale, V erreur relative R n'est pas indé- 

 pendante de la concentration; elle peut varier du simple au double, à me- 

 sure que la dilution devient plus grande; elle peut atteindre 2,5 pour loo 

 de l'abaissement observé, quand S = i". La correction habituelle, calculée 

 d'après la formule (a), en admettant K = o,oi2:), est donc insuffisante, 

 surtout pour les dissolutions très étendues. L'erreur commise a pour effet 

 d'altérer la courbe des abaissements moléculaires et de la relever sensi- 

 blement à l'origine. 



» Les abaissements moléculaires corrects, correspondant à S = o", va- 

 rient avec la concentration d'une manière très différente pour le chlorure 

 de sodium et pour l'alcool. 



» Pour le CHLORURE DE SODIUM, Ics abaissements moléculaires corrects 

 subissent un accroissement rapide, quand la dilution devient très grande, 

 et ils temlent vers la limite 37,4 coniormémeut ii la théorie de l'ionisation 



