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(deuxième spectre), non seulement l'élargissement exceptionnel des raies 

 D,, Do, mais même le renversement de celles-ci. Après la rupture du cou- 

 rant, l'amiante reprend instantanément sa place antérieure dans la flamme, 

 et les raies leur aspect primitif. » 



CHIMIE GÉNÉRALE. — Du rôle des peroxydes dans les phénomènes 

 d^ oxydation lente. Note de M. A. Bach, présentée par M. Schûtzenberger. 



« Les oxydations énergiques dont l'organisme animal est le siège impli- 

 quent nécessairement la transformation préalable de l'oxvjjène passif du 

 sang en oxygène actif. Parmi les différentes hypothèses énoncées sur le 

 mécanisme de cette transformation, l'hypothèse de Hoppe-Seyler est celle 

 qui s'est le plus accréditée. Suivant Hoppe-Seyler, l'hydrogène naissant 

 dédouble la molécule d'oxygène passif, dont il fixe l'un des atomes pour 

 former de l'eau, tandis que l'autre atome est mis en liberté et devient 

 capable de produire les oxydations les plus énergiques. Des réactions ana- 

 logues se passeraient dans l'organisme où, sous l'action de certains fer- 

 ments, il peut y avoir dégagement d'hydrogène ou formation de substances 

 aisément oxydables qui fonctionnent comme l'hydrogène naissant. 



» L'étude des phénomènes d'oxydation lente m'a conduit à la conclusion 

 que la transformation de l'oxygène passif en oxygène actif peut s'effectuer 

 par l'intermédiaire des peroxydes qui prennent naissance dans l'oxydation 

 des matières facilement oxydables. Par peroxydes j'entends des composés 

 oxygénés fonctionnant comme l'eau oxygénée et caractérisés par la pré- 

 sence d'au moins un groupe — O — O — dont les deux valences libres sont 

 saturées par des radicaux électropositifs ou électronégatifs, monovalents 

 ou bivalents. 



» La formation d'eau oxygénée dans l'oxydation de certaines substances 

 en présence d'eau est connue depuis longtemps. Mais j'ai tenu à me rendre 

 compte, en m'aidant de réactifs tout à fait sûrs, jusqu'à quel point la for- 

 mation de peroxydes est un facteur normal de tout phénomène d'oxydation 

 lente. Pour déceler la présence de peroxydes j'ai employé les réactifs sui- 

 vants : 1° sulfate litanique, préparé en faisant digérer i^' d'acide titanique 

 dans 20"^ d'acide sulfurique, étendant à loo*^"^ et filtrant; 2° sulfate hypo- 

 vanadeux, préparé en faisant dissoudre à chaud i"'' d'acide vanadique 

 dans 20<='^ d'acide sulfurique et étendant à aoc*^*^; 3° système bichromate de 

 potasse-aniline-acide oxalique, que j'ai proposé pour la recherche de l'eau 

 oxygénée dans les plantes. Contrôlés l'un par l'autre, ces réactifs donnent 

 des résultats qui sont à l'abri de toute contestation possible. 



C. R., 1897, 1" Semestre. (T. CXXIV, N» 18.) ' ^'^ 



