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» Les substances suivantes m'ont donné les réactions caractéristiques 

 des peroxydes, ajîrcs une action plus ou moins prolongée de l'air avec ou 

 sans le concours de la lumière : 



» Hydrogène naissant, phosphore, sodium, potassium, zinc, fer, plomb; 

 alcools méthylique, éthylique, isopropylique, glycérine; aldéhydes for- 

 mique, acétique, benzoïque, glucose; acides acétique, oxalique, tartrique; 

 oxvde d'éthyle, oxvde d'acétyle; phénol, résorcine, pyrocatéchine, tannin, 

 pyrogallol; diméthylaniline, diéthylaniline, phénylhydrazine; formiamide, 

 acétamide; essence de térébenthine, essence de canelle; benzine, pétrole; 

 sulfate de quinine, acétate de morphine, brucine, strychnine. 



» On voit que presque toutes les classes de corps chimiques sont sus- 

 ceptibles de former des peroxydes en s'oxydant. Quel est le mécanisme de 

 la formation de ces peroxydes? 



» L'oxygène moléculaire étant un corps très passif, il ne peut entrer en 

 combinaison que si l'énergie nécessaire pour disjoindre ses atomes lui 

 est fournie du dehors. Dans le cas de corps difficilement oxydables, c'est- 

 à-dire qui se trouvent dans un équilibre stable et ne possèdent pas beau- 

 coup d'énergie disponible, le concours d'une énergie étrangère, chaleur, 

 électricité, lumière, est indispensable pour que l'oxydation se produise. 

 Mais, dans le cas de corps aisément oxydables, qui se trouvent dans un 

 équilibre instable et dont les atomes sont animés d'un mouvement vibra- 

 toire intense, l'énergie propre du corps en contact avec l'oxygène peut 

 suffire pour rompre les liaisons qui unissent les deux atomes dans la molé- 

 cule de celui-ci. 



» Etant donné que, pour rompre une de ces liaisons et transformer 

 0=0 en — O — G — , il faut moins d'énergie que pour transformer 0=0 

 en — O— et — O — , c'est le premier cas qui se présentera le plus fréquem- 

 ment, c'est-à-dire la matière oxydable commencera par fixer le groupe 

 — O — O— en formant un peroxyde. Le sodium donnera, dans ces condi- 

 tions, Na — O — O — Na , l'hydrogène H — O — O — H . Ce n'est qu'en deuxième 

 lieu que, sous l'action d'une nouvelle portion de la matière oxydable, se 

 produit la rupture de la seconde liaison qui unit encore les atomes d'oxy- 

 gène, cl que les peroxydes se transforment en oxydes. 



» A côté des peroxydes R'-O-O-R', il peut se former des composés 

 plus oxygénés par l'union de deux groupes incomplets R'-O-O- et 

 -O-O-R'. Le tétroxyde de potassium est le représentant bien connu de 

 ces peroxydes. 



» L'oxydation vive peut également donner lieu à la formation de per- 

 oxydes. Si l'on dirige une flamme d'hydrogène ou d'oxyde de carbone dans 



