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une capsule refroidie et contenant de l'eau, celle-ci se charge d'un produit 

 qui donne les réactions des peroxvdes. Le peroxyde qui se forme dans 

 l'oxydation de l'oxyde de carbone n'est autre que l'acide percarbonique. 

 Si à l'eau saturée de ce peroxyde on ajoute une goutte de potasse éten- 

 due et une goutte d'une solution de chlorure de cobalt, il se produit une 

 solution verte qui laisse déposer un précipité vert. Celui-ci renferme de 

 l'oxygène actif et de l'acide carbonique. Le percarbonate de potasse, ré- 

 cemment découvert par MM. Constans et Hausen donne, avec le chlorure 

 de cobalt, exactement le même produit. L'acide percarbonique libre paraît 

 être assez stable en solution éthérée. 



» Contenant de l'oxvgène actif, les peroxydes formés dans l'oxydation 

 des matières aisément oxydables peuvent provoquer des oxydations éner- 

 giques. Si l'on fait passer un courant d'air dans une solution d'indigo ad- 

 ditionnée d'essence de térébenthine ou d'aldéhyde benzoïque, l'indigo est 

 rapidement oxydé en isatine. L'hydrogène naissant dégagé par le palla- 

 dium hydrogéné produit le même effet. C'est ce dernier fait que Hoppe- 

 Seyler considère comme une preuve décisive à l'appui de sa théorie. Pour 

 déterminer si l'oxydation de l'indigo est provoquée par des atomes d'oxy- 

 gène libre ou par les peroxydes résultant de l'oxydation de l'hydrogène 

 naissant, j'ai répété l'expérience de Hoppe-Seyler en la séparant en deux 

 phases : i° oxydation de l'hydrogène naissant, 2° oxydation de l'indigo par 

 les produits obtenus, mais en l'absence d'hydrogène naissant. 



)) J'ai fait passer de l'air pur dans une éprouvette bien refroidie et con- 

 tenant iS"" d'eau acidulée et une lame (12 X 4) de palladium hydrogéné. 

 L'air arrivait par un tube étiré en pointe capillaire. Au bout d'une heure, 

 j'ai retiré la lame de palladium, ajouté au liquide 1'='' d'une solution à 

 0,1 pour 100 d'indigo et noté le temps écoulé jusqu'à oxydation complète 

 de l'indigo. Dans une série d'expériences, le temps variait de trente 

 minutes à une heure vingt minutes. Pour obtenir le même résultat avec 

 de l'eau oxygénée, il fallait employer des solutions contenant oB"", 670 à 

 o^,})i']S\\-0^ par litre. Cependant, en dosant par le permanganate l'oxy- 

 gène actif dans le produit d'oxydation de l'hydrogène, je n'ai trouve que 

 oS%oi2 à os^oiSH^O^ par litre. 



» Ces expériences montrent que la théorie de Hoppe-Seyler est dénuée 

 de fondement. Elles montrent, en même temps, que le produit d'oxyda- 

 tion de l'hydrogène renfermait un oxydant plus énergique que II- 0% mais 

 accusant par le permanganate la même quantité d'oxygène actif. Cet oxy- 

 dant était probablement-le tétroxyde H-0' qui, en se décomposant en 

 H=0 -h 0--f- O, agirait sur le permanganate comme H-0-. L'existence de 



