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 polyoxydes d'hydrogène a été démontrée par M. Berthelot, qui avait éga- 

 lement obtenu divers peroxydes dans les conditions mentionnées plus 

 haut, et, plus récemment, par M. Brùhl. 



» Tout ce qui vient d'être dit du mode de formation et de l'action oxy- 

 dante des peroxydes s'applique également aux processus d'oxydation qui 

 se passent dans l'organisme animal. En s'oxvdant en présence d'un excès 

 d'oxygène, les substances aisément oxvdables, qui prennent naissance 

 dans le sang, forment des peroxydes qui oxydent les substances difficile- 

 ment oxydables de la même manière que le peroxvde formé par la téré- 

 benthine oxyde l'indigo. Les ferments oxydants qui existent dans le sang 

 ne sont probablement autre chose que ces substances aisément oxvdables 

 et éminemment aptes à former des peroxydes. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Etude de l'aclion du permanganate de potassium sur 

 le bromure cuivrique. Note de MM. H. Baubigny et l*. IIivals, présentée 

 par M. Troost. 



« Nous avons montré, dans une Note précédente ('), que tout le brome 

 d'un bromure alcalin est mis en liberté si, après avoir ajouté du sulfate de 

 cuivre et du permanganate de potassium à la solution, on l'évaporé à sic- 

 cité à la température ordinaire; alors que, dans les mêmes conditions, les 

 chlorures sont indécomposables. 



» Nous avons attribué cette différence à ce que l'action oxydante du 

 permanganate ne se produit que sur le bromure de cuivre. 



» L'étude du résidu qui reste après l'évaporation permet de se rendre 

 compte du phénomène. Si on le reprend j)ar l'eau, on trouve une partie 

 insoluble constituée par du bioxytie de manganèse, de l'oxyde de cuivre et 

 de petites quantités d'acide sulfurique et d'eau (-), comme le prouve l'ana- 

 lyse du produit préalablement séché à i2o"-i25''; ces éléments s'y trou- 

 vent dans le rapport brut 



5S0'+ 2iCuO + 8MnO-+i8H='0, 

 sans alcali fixe : soude ou potasse. 



(') Comptes rendus, t. CXXIV, p. SSg. 



(') L'eau a été déterminée par dosage direct, en la recueillant dans un appareil 

 dessiccateur, et non par perle de poids du produit; car, à la température d'ébuUition 

 du mercure à laquelle fut chauffé le corps, MnO' peut déjà perdre un peu d'oxygène. 



