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» D'ailleurs, l'oxybromure de cuivre n'existerait-il pas, que le seul fait 

 de la formation (lu sel mangano-cnprique (Mn*0"'H'')-Cii, en ramenant 

 une partie du bromure de cuivre à l'clat de sel correspondant de ])otas- 

 sium, constitue un obstacle absolu à la mise en liberté totale du brome, 

 quand on opère avec du bromure cuivrique pur, puisque le permanganate 

 est sans action sur le bromure alcalin. 



)) Pour que l'élimination totale du brome soit possible, il faut donc avoir, 

 par rapport à cet élément halogène, un notable excès de cuivre sous forme 

 soluble, par exemple, de sulfate. L'expérience prouve, en effet, que le 

 procédé n'est plus alors en défaut : 



» Il va de soi que, si l'on avait, en présence du CuBr-, un grand excès 

 de chlorure de cuivre, le déplacement du brome serait encore total, et 

 qu'alors il n'y aurait pas nécessité d'ajouter de sulfate du môme métal. 



» A propos de l'essai (5) nous remarquerons que le poids retrouvé de 

 AgBr est inférieur de oS'",o3i à celui qu'indique la théorie, soit oS'",oi3 de 

 brome ; c'est parce que, si l'action du permanganate sur l'oxybromure est 

 imparfaite, elle n'est pas entièrement nulle. L'égalité de réaction avec le 

 Cu Br- pur est, en effet, 



2iCuBr=x8MnO^R-M8lP=i2Br2 + (Mn*0"'H^)^Cu + 8KBr+5[CuBr=3Cu(0]I)'^| = 



» L'équation de réaction que nous avons donnée n'est donc pas une 

 pure hypothèse, puisque les observations sont d'accord avec les déductions 

 tirées des déterminations analytiques. 



» Qu'il nous suffise d'ajouter, comme dernière preuve, que des essais 

 faits en emplovant des quantités progressives de permanganate pour un 

 même poids de bromin-e prouvent encore que c'est seulement en employant 

 une quantité de sel manganique un peu supérieure à celle indiquée par 

 l'égalité (A) que la totalité n'en est pas décomposée. 



» Il va de soi que, pour la pratique, il est préférable de faire intervenir 

 un poids de permanganate notablement supérieur à celui nécessaire, comme 

 nous l'avons toujours fait. L'oxydation est plus nette et plus rapide. » 



