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 sous une pression initiale inférieure à lo'^s, et la hoiUeille de fer employée 

 ayant été essayée sous une pression presque double. Mais celte sécurité 

 relative cesserait si la pression initiale surpassait notablement lo'-s.En effet, 

 avec une pression de 20'"^, l'inflammation provoquée au sein de l'atmo- 

 sphère gazeuse a été susceptible de développer une pression de SôSi^s, 

 double de celle sous laquelle la bouteille actuelle a été essayée. Enfin, 

 quand l'inflammation a été provoquée dans le liquide même, la pression 

 s'est élevée à 5ioo''s. Il est évident que, dans ces conditions, aucun réci- 

 pient industriel n'est susceptible de résister. 



» Ce n'est pas tout : au point de vue du risque d'explosion, même avec 

 une pression initiale de 6'"S à 8"*^, il importe de tenir compte de l'in- 

 fluence qu'exerce la température sur les tensions d'acétvlène correspon- 

 dant à une dissolution donnée. En effet, nous avons montré plus haut 

 qu'un récipient ayant été rempli d'acétone saturé d'acétylène, sous une 

 pression initiale de 6'^^, 74, à la température de i!\°; si ce récipient vient à 

 être porté ensuite à 35°, 7, il subit une pression de lo''^, 55; et cette pres- 

 sion s'élève à t4''^ vers So"; à 2o''s, 5 vers 74°. 5. Un récipient, inexplo- 

 sible par inflammation à la température de 14°. peut donc le devenir, 

 s'il vient à être porté à des températures supérieures à 35°, par un 

 échauffement dû soit à la chaleur solaire, soit au voisinage de sources 

 de chaleur industrielles. Cette possibilité doit être signalée d'autant plus 

 que toute élévation de température accroît, et même fort vite, l'aptitude à 

 la décomposition des matières explosives, en général : la limite de lo^^, 

 qui suffit à i5°, deviendrait certainement dangereuse à une température 

 notablement plus élevée. 



» Ces réserves étant formulées, il convient d'insister sur le fait établi 

 par nos observations, à savoir que l'acétylène, dissous dans un liquide tel 

 que l'acétone, devient moins dangereux, attendu que le carbure dissous 

 cesse d'être explosif par inflammation intei'nc, non seulement sous une 

 pression de 2'"^^ mais jusqu'à une pression initiale de io'~s au moins, tou- 

 jours vers la température de iS". 



» Bref, l'acétylène gazeux est susceptible de faire explosion par inflam- 

 mation interne lorsqu'un récipient d'un litre contient a^^a, ou plus, de 

 ce composé; tandis que l'acétylène dissous dans l'acétone, étant soumis à 

 la même cause d'inflammation interne, n'est exposé à faire explosion, 

 vers 15", que si la pression initiale surpasse 10 atmosphères. Or, un tel 

 récipient pourrait contenir 100'''^ à 120»'' d'acétylène, c'est-à-dire 5o fois 

 plus, avant que le risque commençât, dans ces conditions. 



» Observons toutefois que, même dans ces conditions favorables, la 



