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 ment de chaleur, tel que l'acétone. Il paraît utile d'en approfondir le mé- 

 canisme. 



» Ce qui fait la différence entre la stabilité de l'acétylène dissous et sa 

 décomposition en éléments, d'après nos expériences, c'est la pression ini- 

 tiale du système : sous une pression de lo atmosphères (ou kdogrammes) 

 l'acétylène est stable, à l'égard des agents d'inflammation interne. Tandis 

 que sous une pression de 20 atmosphères, il se détruit complètement et il 

 provoque la décomposition simultanée du dissolvant. 



» Cette différence s'explique par la Thermochimie, ainsi qu'il va être 

 dit. Observons d'abord que, d'après les résultats consignés dans la Note 

 précédente, sous une pression P (exprimée en kilogrammes), i''^ d'acétone 

 dissout sensiblement à 10° un poids d'acétylène égal à 3jS''xP : soit SSo^"", 

 sous une pression de lo"*^, et yco^"", sous une pression de 20''^. 



» Or, la décomposition de 26^'' d'acétylène gazeux en ses éléments, 

 carbone amorphe et hydrogène, dégage + 5i^'',4- L'acétylène dissous 

 dégagera en moins sa chaleur de dissolution, que nous admettrons égale à 

 la chaleur de dissolution du même gaz dans l'eau, soit 5^*', 3, donnée 

 qui peut être acceptée comme suffisamment approchée. Sa chaleur de 

 décomposition sera ainsi réduite à -|-46*^''',3. La chaleur de vaporisation 

 d'une molécule d'acétone (sous la pression normale) étant exprimée 

 par 7^"', 5, on voit que la décomposition d'une molécule d'acétylène serait 

 susceptible de vaporiser à cette pression 6 molécules d'acétone, c'est- 

 à-dire à peu près i3 fois son poids : tel serait l'effet produit dans une disso- 

 lution renfermant 77^'' d'acétylène par kilogramme d'acétone. Encore fau- 

 drait-il y ajouter la chaleur nécessaire pour échauffer au même degré le 

 carbone et l'hydrogène résultant de la décomposition de l'acétylène. Il est 

 clair que l'on ne saurait atteindre, dans ces conditions, les températures 

 élevées nécessaires pour la destruction totale de l'acétylène. Il faut évi- 

 demment employer une dose notablement plus forte de ce composé endo- 

 thermique. On s'explique dès lors que les dissolutions d'acétylène dans 

 l'acétone ne soient décomposées que lorsque la proportion du carbure est 

 beaucoup plus considérable. 



)) Faisons le même calcul pour les dissolutions saturées sous les pressions 

 initiales de lo'^s et de 20''^. Nous l'exécuterons, afin de simplifier, avec les 

 données relatives à la pression normale, les seules qui aient été observées; 

 elles fournissent d'ailleurs une approximation suffisante pour l'objet que 

 nous nous proposons. 



» Sous une pression de lo'^f", les 350"^ d'acétylène dissous dans i"^»^ d'acé- 

 tone dégageraient, par leur décomposition propre : 623^"', 3; 



