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 dernier chiffre n'est qu'approché, en raison des variations de la chaleur 

 spécifique du carbone et de celle de l'acide carbonique. 



» Ces valeurs rendent bien compte des phénomènes et notamment 'de 

 la diversité des effets observés avec les dissolutions d'acétylène, saturées 

 sous les pressions de io'^b et de 20^^ : spécialement de la décomposition 

 propre de l'acétone, laquelle accroît singulièrement la pression finale des 

 gaz produits par l'inflammation du mélange. Dans ces conditions de haute 

 pression initiale, la présence de l'acétone, au lieu d'atténuer le phénomène, 

 risque au contraire d'en augmenter l'intensité. 



» En effet, la décomposition de l'acétone en carbone, hydrogène et 

 acide carbonique remplace un volume gazeux, mesuré sous la pression 

 normale, par 3 ~ volumes ; c'est-à-dire qu'à température égale et à volume 

 constant, la pression attribuable à la présence de l'acétone est accrue dans 

 le rapport de 3 ^ : i , tandis que la température s'abaisse seulement de 1300" 

 à 1 160°. Si l'on tient compte de la décomposition simultanée de l'acétylène 

 et de ses produits, on trouve, en calculant d'après les lois ordinaires des 

 gaz, que les pressions développées à volume constant, aux températures 

 produites par les quantités inégales de chaleur dégagées, — soit par le 

 système où l'acétone subsisterait, soit par le système où l'acétone serait 

 résolu en carbone, hydrogène et acide carbonique, — sont entre elles 

 comme 47 est à 83 ; c'est-à-dire que la décomposition de l'acétone, malgré 

 l'absorption de chaleur qu'elle entraîne, doublerait à peu près la pression 

 due à la décomposition isolée de l'acétylène.- 



» A un point de vue plus général, les conditions théoriques des réac- 

 tions par entraînement se trouvent nettement définies par les explications 

 qui viennent d'être données ('). Ces réactions portent, dans la plupart 

 des cas, soit sur des combinaisons endothermiques, dont la décomposition 

 dégage de la chaleur, soit sur des transformations exothermiques, dans 

 l'enchaînement desquelles les phénomènes chimiques' qui absorbent de la 

 chaleur doivent être compensés et au delà par les phénomènes qui en 

 dégagent. Cette condition est surtout essentielle dans les cas où il ne paraît 

 exister aucune liaison d'ordre chimique entre le phénomène exothermique, 

 tel que la destruction explosive de l'acétylène, et le phénomène endother- 

 mique simultané, tel que la décomposition de l'acétone. 



» Il y a plus : la comparaison entre les chiiïres calculés dans l'hypothèse 

 de la décomposition totale de l'acétone, saturé d'acétylène sous des pres- 



(') Voir aussi Essai de Méc. c/tini., l. II, p. 3o cl 3i. 



G. R., 1897,. 1" Semestre. (T. CXXIV, N« 19.) ' ^" 



