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inférieure de chaque tube nous aurons une dissolution de A saturée de B, 

 à la partie supérieure une dissolution de B saturée de A. Désignons par V, 

 et V2 les volumes des couches liquides dans le premier tube, par V, et V'„ 

 les volumes correspondants dans le deuxième tube; l'indice i se rapporte 

 à la couche inférieure. 



)) Nous aurons, pour exprimer à la température de l'expérience les coef- 

 ficients de solubilité a, du liquide A dans le liquide B, et p, du liquide B 

 dans le liquide A, les formules 



v,v;-v,v;' ""^ V2v;-v„v;" 



» Portant les deux tubes ainsi préparés à des températures différentes, 

 on pourra déterminer la loi de variation des coefficients a et p avec la tem- 

 pérature. Nous avons pris, pour définir le coefficient de solubiluè d'un 

 liquide dans un autre, le volume de liquide solubledissous par l'unité de vo- 

 lume du liquide dissolvant. 



» Remarque. — On a supposé, dans le calcul des expériences, que le 

 phénomène observé n'était accompagné d'aucun changement de volume, 

 contraction ou dilatation, c'est-à-dire que l'on avait 



v„-t-v, = v. + v, et v;-+-v; = v; + v:. 



» Or il n'en est pas ainsi. Les phénomènes de dissolution produisent, en 

 général, une légère diminution de volume et l'élévation de température 

 une dilatation. Il convient, par conséquent, de faire éprouver aux volumes 

 V,, Va, V'|, V!, une correction et de les remplacer respectivement par 



7,(1 + 6,). v,(i + e,), v;(i + e,), v;(i + E,). 



)) Les coefficients de correction s, et Ej sont donnés par les formules 



'•- v,v;-v,v', ' '-- v,v'.-v.v, 



avec 



A(v = (v„+v,w(v, + v,) et A(v' = (v; + v;)-(v; + v;). 



)i On éviterait les corrections relatives aux variations de volume si l'on 

 remplaçait la mesure des volumes V par des évaluations en poids P. On 

 aurait alors 



p ,p:.-p.p'. p,p^-p,p; 



°'-p.Pi,-p,p;' '^-p.p:,-p.p; 



G. R., 1897, I" Semestre. (T. CXXIV, N» 19.) ' '^- 



