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CHIMIE MINÉRALE. — Sur les siil/oan/imoni/es d'argcn/. ^o[c t]c ^] .VovGKT, 



prcseiUcc par M. ïroost. 



« Les dissolutions de sulfure d'antimoine dans le sulfure de potassium 

 contiennent des composés définis. 



» Ces dissolutions donnent, avec les sels des métaux lourds, des préci- 

 pités qui ont été signalés depuis longtemps, mais sur la nature desrpiels on 

 n'avait aucune donnée précise. 



" » Je me suis proposé d'en faire l'élude: je vais exposer les résultats 

 fournis par l'action de l'azotate d'argent sur le sulfoantimonite normal 

 SbS'K». 



» Lés résultats dépendent de la concentration du sulfoantimonite, des 

 proportions des corps réagissants et aussi de la température. 



» Si l'on verse du nitrate d'argent dans une dissolution étendue de 

 sulfoantimonite normal (-'- de molécule ])ar litre), il se forme un abondant 

 précipité noir, amorrihe, qui reste noir. Si le sulfoantimonite de potassium 

 est en excès, le précipité noir ainsi obtenu, lavé et séché, a ])our compo- 

 sition Sb S' Ag'' : c'est du sulfoantimonite triargentique. 



)) Avec les dissolutions concentrées de sulfoantimonite, les résultats 

 sont plus complexes; si l'on ajoute une petite quantité de nitrate d'argent, 

 il se forme tout d'abord un précipité noir qui se transforme spontanément 

 en un précipité jaune et cristallin. Ce précipité, lavé à l'eau froide, essoré 

 et séclié, a pour composition SbS'Ag-K. 



» L'addition d'azotate d'argent a provoqué immédiatement la formation 

 de sulfoantimonite triargentique noir qui a été transformé par la solution 

 surnageante de sulfoantimonite en sel double jaune. Cette transformation 

 ne s'effectue que si la concentration de ce sel de potassium est suffisante. 



» Si, en effet, l'on continue à ajouter du nitrate d'argent, il arrive un 

 moment où le précipité noir formé reste noir : c'est qu'alors la quantité 

 de sulfoantimonite de potassium qui reste dans la liqueur est insuffisante. 



» J'ai déterminé la valeur de cette concentration qui limite la réaction 

 en partant de solutions de concentrations différentes et connues, et cher- 

 chant les quantités d'azotate d'argent nécessaires pour que la transforma- 

 tion ne se produise plus. 



» Cette valeur est de o"""', 29 par litre à la température ambiante. De sorte 



