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37, o3; H pour 100, 7,09, 6,97, alors que la formule ({]H-0)'H^O exige: 

 C pour 100, 37,20, et H pour 100, 6,97. Le produit n'avait donc pas été 

 déshydraté complètement ; il se dissolvait d'ailleurs instantanément dans 

 l'eau chaude et avait conservé l'odeur de l'aldéhyde. Sa chaleur de com- 

 bustion, par gramme, a donné 



3739"', 8, 3743'^''i,6, 3739-»i,8, soil en moyenne 'à-j[\T\^ 



et, par conséquent, pour 32^% 20 d'hydrate, répondant à CH^O = 3o^\ 



Chaleur de combustion à volume et pression const i2o'^''',8 



» D'où 



C + II'h-0 = C1P0 (paraformaldéhyde) + 42^", 5 



» La formule (CH-0)%H'-0 ne prétend nullement exprimer la consti- 

 tution, ou la condensation moléculaire du produit; elle représente les 

 chiffres de l'analyse, mais elle exprime avant tout que le produit est hy- 

 draté. Le paraformaldéhyde n'est probablement qu'un des termes d'une 

 série de déshydratations de l'aldéhyde hydraté Cli-(On)= : 



nCH=^|J|| = (CH='0)«,H^O-h(«-i)H=0. 



» Cet hydrate fondamental et les premiers termes se déshydrateraient par 

 la concentration ; les nouveaux termes, moins solubles, se déposeraient et 

 même une fois isolés de la solution mère continueraient à perdre de l'eau, 

 mais sans devenir anhydres, restant toujours solubles. Ceci est en accord 

 avec les données thermochimiques, car la transformation du paraform- 

 aldéhyde en trioxyméthylène absorberait 42,5 — 4o, 4 = 2^"', i; on voit 

 pourquoi c'est lui qui prend naissance et non le trioxyméthylène; ce der- 

 nier n'apparaissant qu'en présence des déshydratants, comme l'acide sul- 

 furique. 



)) Comme conséquence de la chaleur de formation du paraformaldé- 

 hyde, on a 



Paraformaldéhyde -f- eau := aldhéyde formique dissous. . . — a^ai^ j 



)) Inversement, si on connaît la chaleur de dissolution du paraform- 

 aldéhyde, on aura les données nécessaires pour évaluer la chaleur de 

 formation de l'aldéhyde dissous et contrôler la valeiu' déjà trouvée. 



» C'est ce que j'ai fait, mais en employant le même artifice que dans 

 l'étude de la dilution des solutions concentrées, car si le paraformaldéhyde 



G. R., 1897, I" Semestre. (T. CXXIV, N» 26.) 197 



