( «oga ) 



sition, établir des analogies plus précises, en raison des variations considé- 

 rables que l'on observe d'un métal à un autre dans le nombre et la 

 composition des borates de chacun d'eux. 



» Examine à ce point de vue, le lithium se confond avec les métaux 

 alcalins. L'acide borique fondu, avec des proportions quelconques de carbo- 

 nate de lithium, donne seulement le borate monobasique, comme cela a 

 lieu avec le sodium. Ce borate monobasique fondu Bo-0', Li- O se pré- 

 sente en lamelles nacrées du système triclinique. Au moment de la solidi- 

 fication, il se produit un rochage énergique amené par le dégagement de 

 gaz dissous dans le sel fondu. 



» Par voie humide, l'acide borique ne déplace qu'un demi-équivalent 

 d'acide carbonique en donnant naissance à un biborate analogue au borax. 

 Mais ce sel est tellement soluble qu'il m'a été impossible de l'isoler par 

 cristallisation. 



» Bo-0% Li-0, 16H-O. — Le borate monobasique hydraté peut s'ob- 

 tenir par l'action de l'eau sur le borate anhydre. A l'ébuUition, il se dissout 

 rapidement et, par refroidissement lent, la liqueur laisse déposer de beaux 

 cristaux du sel hydraté. Sa composition répond à la formule donnée 

 ci-dessus, comme le montre l'analyse suivante : 



Observé. Calculé. 



H'^0 0,745 0,7^1 



Li'O 0,077 0,078 



Bo^ O' (par différence) 0,178 0,181 



I , 000 I , 000 



» Le sel présente, au point de vue de sa solubilité, quelques particula- 

 rités intéressantes qui m'ont engagé à faire l'étude de ses principales pro- 

 priétés. 



» La densité du sel est 1,397 ^ i4".7- 



» Il cristallise, d'après l'examen que M. Termier a bien voulu en faire, 

 dans le système rhomboédrique et est nettement uniaxe. 



» J'ai mesuré les chaleurs de formation suivantes : 



Chaleur d'hydratation, 

 BoîO'.Li20(ioos% sol.) -Hi6H20(liq.)=sel solide -hAS^^"',/* 



Chaleur de dissolution. 

 Bo^O^LJ-0.i6H-0 dans lo'" d'eau — 28c«',/i 



