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Chaleur de combinaison. 

 Bo'0'(diss.)-t-2LiHO(diss.) dans lo"' 2 x g'^-'.S 



Bo=0'(diss.)+ LiHO(diss.) dans lo''» 



9'», 8 



» Les chaleurs de combinaison sont un peu inférieures à celles données 

 par M. Berthelot pour les composés correspondants du sodium; cela peut 

 s'expliquer par la dissociation plus avancée des borates de lithium en raison 

 de la dilution des liqueurs nécessitées par la faible solubilité du sel neutre. 



» Le sel hydraté fond à 47° dans son eau de cristallisation, sans laisser 

 aucun résidu solide, comme le font également Thyposulfite de soude et 

 l'un des hydrates du chlorure de calcium. A l'ébullilion, ce sel fondu perd 

 progressivement son eau et la dissolution devient de plus en plus vis- 

 queuse jusqu'à permettre de retourner le vase sans qu'elle s'écoule. Pen- 

 dant cette évaporation, on ne voit aucun nouvel hydrate se déposer. 



» L'abaissement moléculaire du point de congélation des solutions di- 

 luées est de 100. En effet, os',5 du sel anhydre dissous dans loo^"' d'eau 

 donnent un abaissement de o°,d. La solution eutectique du sel (cryohy- 

 drate) renferme o, 6 pour 100 de sel anhydre et se solidifie entièrement à 

 la température de — o°,6. 



20 30 



Températures. 



» La solubilité du sel croît d'abord lentement avec la température, 

 puis de plus en plus rapidement à mesure que l'on se rapproche davan- 

 tage du point de fusion du sel. Pour les solutions renfermant moins d'eau 

 que l'hydrate cristallisé, le point de cristallisation de ce sel s'abaisse de 

 nouveau et redescend jusqu'à 34°; mais les solutions sont tellement vis- 

 queuses, qu'il est impossible de faire des mesures précises jusqu'à cette 

 température. On observe seulement que la dissolution se solidifie en tota- 

 hté à la température fixe de 34°, ce qui indique le point de rencontre 



