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avons donc été amenés à nous demander si la même loi régit l'union des 

 gaz entre eux lorsque cette union se fait, sans combinaison explosive ni 

 élévation sensible de température, sous l'influence de l'influx lumineux. 



» Dans ce but, nous nous sommes adressés particulièrement aux mé- 

 langes de chlore et d'hydrogène. 



» Les anciennes recherches de Bunsen et Roscoë sur les vitesses de com- 

 binaison du chlore à l'hydrogène sous l'action de la lumière (') ne pou- 

 vaient permettre de résoudre la question précédente. D'une part, dans ces 

 expériences, les quantités de lumière qu'on faisait agir sur les mélanges 

 gazeux étaient restées indéterminées; d'autre part, on ne pouvait savoir 

 si, pour chaque intensité lumineuse, la combinaison se limitait grâce à 

 l'acide chlorhydrique qui se forme. Ces savants opéraient, en effet, en 

 présence de l'eau et sur des gaz humides ; dans ces conditions, l'acide 

 chlorhydrique formé se dissout instantanément, et par conséquent échappe 

 à la réaction. Us remarquèrent même qa'après avoir rapidement atteint 

 un maximum, la production d'acide chlorhydrique devient constante sous 

 l'action du flux lumineux, observation dont on pourrait déduire que, si 

 l'acide chlorhydrique n'eût pas été absorbé à mesure qu'il se forme, le 

 phénomène eût été limité. De plus, la présence de l'eau dans le mélange 

 gazeux illuminé ne permet pas d'affirmer qu'il ne se fait pas un peu d'acide 

 hypochloreux ou d'oxygène naissant qui interviennent dans la réaction. 



» Nous nous décidâmes donc à opérer sur des gaz secs et purs. 



» La préparation de l'hydrogène pur ne fait naître aucune difficulté 

 imprévue (^). Celle du chlore pur est plus délicate. Le bioxyde de manga- 

 nèse naturel donne du gaz carbonique et parfois des oxydes de l'azote. Les 

 hypochlorites et l'électrolyse de l'acide chlorhydrique ou des chlorures 

 fournissent, à chaud ou à froid, un gaz mêlé d'oxyde de chlore, comme on 

 peut s'en assurer en le faisant passer, après dessiccation préalable, dans 

 un tube de porcelaine chauffé au rouge : en recueillant dans une éprou- 



Comptes rendus, t. CXXIl ; p. 566; et Thèse pour le doctorat es Sciences de M. H. 

 Hélier, p. 28, 3i et suivantes; Paris, i8g6.) 



(') Annales de Chimie et de Physique, 3" série, t. LV, p. 352. 



(*) On peut l'obtenir avec du sodium et de l'eau, ou plus simplement, avec du 

 zinc laminé qu'on décompose par l'acide chlorhydrique pur dans un appareil préala- 

 blement rempli d'eau que déplace d'abord le gaz qui se forme. Ce gaz est ensuite 

 successivement lavé dans du permanganate de potasse chaud, du brome, de la potasse, 

 de la ponce imprégnée de nitrate d'argent, enfin dans une lessive alcaline. 



L'électrolyse de la potasse en solution donne aussi de l'hydrogène pur, mais plus 

 difficilement. 



