» Soit P le poids d'une solution; on la suppose isolée calorifiquement et 

 l'on admet que la congélation s'y fait sans agitation ; C est sa chaleur spé- 

 cifique ; M est la masse en eau des parties subissant les mêmes variations 

 de température que la solution; L,, est la chaleur de fusion de la glace à o"^; 

 D est la chaleur de dilution; A' est l'abaissement observé, correspondant à 

 une concentration .%' et à un degré de fusion ^' ; A est l'abaissement corres- 

 pondant à la concentration originelle de la solution x; e esl le poids de 

 l'eau congelée. 



» En écrivant que la chaleur dégagée dans la formation de la glace est 

 égale à celle absorbée par la masse cryoscopique entière, on a 



(i) e= j^,h. 



Lo-D-- 



» Soit j = — , la concentration étant exprimée par le poids du corps 

 dissous dans loo^'' de solution; on a la relation approchée 



A' — A _ e^ Ja-Ja 

 A' - P "^ .Va 



Le dernier terme peut être quelquefois négligeable ; c'est ce qui a lieu 

 souvent pour les solutions très étendues 



(2) A'-A = A'( L.^^+i£Zi:i)S'=VKS', 



(3) K = ^-- 



A'S'- A"a" 



» Si l'on veut appliquer ces relations aux expériences, il faudra rem- 

 placer M par une valeur M' telle que M'— M représente l'action calori- 

 fique résultante de l'agitation et du réfrigérant pendant chaque expérience, 

 et par degré de surfusion. 



» Dans une expérience réalisée de telle sorte qu'elle conduise à un ré- 

 gime permanent, M'est différent de M à cause de la période de congélation 

 qui précède l'établissement du régime permanent; M'— M dépend du 

 mode opératoire et de la construction de rap|)arcil cryoscopi([ue. 



» La condition expérimentale la meilleure est que M' soit peu différent 

 de J^L Comme M est invariable, on conçoit que, si l'on opère toujours de 



