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» Parmi les nombreuses méthodes de séparation du cérium, il n'en est 

 que deux qui aient réuni la majorité des suffrages : le traitement par le 

 chlore en présence d'alcalis, employé par Mosander, et la fusion avec le 

 nitre, proposée |)ar Debray. Toutes deux souffrent du même défaut : elles 

 ne sont basées sur aucune réaction précise et se |)lacentdans les conditions 

 les plus désavantageuses pour la séparation qu'elles ont en vue. Le cérium 

 se distingue de tous les métaux voisins par une propriété caractéristique, 

 l'existence d'un oxyde supérieur très stable, formant facilement des sels 

 basiques généralement insolubles; il est donc tout naturel de se servir de 

 cette propriété jjour l'isoler des métaux de son groupe ou des groupes voi- 

 sins. C'est, en effet, ce qu'ont tenté de faire Mosander et Debrav, mais ils 

 n'ont pas remarqué qu'il existait, entre l'oxvde inférieur CeO (' ) et l'oxyde 

 supérieur Ce' 0\ un oxyde intermédiaire Ce" O^ = Ce' 0\ 3 CeO, très stable 

 et donnant, lui aussi, des sels basiques insolubles et auxquels aboutissent, 

 dans la plupart des cas, l'oxydation de CeO et la réduction de Ce^O'. 

 Cet oxyde devient bien plus stable encore lorsque le cérium se trouve 

 en présence du lanthane et du didyme plus basiques que lui, car il se 

 forme alors invariablement un oxyde complexe Ce' 0^.3 MO dans lequel 

 M = Ce 4- I^a 4- Di en proportions variables suivant les circonstances. Or, 

 dans le procédé de Mosander, l'action môme très prolongée du chlore ne 

 va guère au delà de la formation de cet oxyde intermédiaire et, dans le 

 procédé de Debray, le premier acte de l'action de la chaleur est précisé- 

 ment sa production. C'est pour cela qu'il faut, pour arrivera un produit 

 dont la pureté n'est jamais certaine, répéter l'opération un grand nombre 

 de fois. 



» L'existence de l'oxyde intermédiaire une fois reconnue, le problème 

 de la séparation du cérium se simplifie beaucoup, car il se réduit à ces 

 deux solutions : ou bien éviter la formation de cet oxyde, ou bien trouver 

 les conditions dans lesquelles il se scinde en ses deux éléments consti- 

 tuants, Ce'O" formant des sels basiques insolubles et CeO + LaO -f- DiO 

 donnant des sels neutres solubles. C'est cette seconde solution, de beau- 

 coup la plus simple, que nous avons cherché à réaliser. 



)> On tlissout à chaud, dans l'acide azotique, les oxydes provenant de la 

 calcination modérée des oxalates. Il y a réduction partielle, dégagement 



(') Nous considérons le cérium comme bivalent dans son ovyde inférieur, et nous 

 donnerons prochainement les raisons qui nous forcent à nous ranger à l'ancienne 

 opinion de Berzeliu^. 



