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d'oxygène et formation de l'oxyde intermédiaire. On évapore la solution à 

 consistance sirupeuse pour chasser l'excès d'acide. La masse se dissout 

 facilement dans l'eau eu donnant une solution jaune, limpide, qui doit être 

 étendue ( 'i pour loo d'oxyde environ). Si à celte solution chaude on 

 ajoute assez de nitrate d'ammoniaque pour qu'elle en contienne 5 pour loo, 

 l'oxyde intermédiaire se dissocie complètement ; la totalité de l'oxyde 

 Ce'b* se précipite à l'état de sel basique : (Ce''0")*Az=0' et les protoxydes 

 restent dans la liqueur, qui prend la teinte violette des sels de didynie. Le 

 précipité, qui se dépose et se lave très bien avec du nitrate d'ammoniaque 

 à 5 pour loo, renferme du cérium rigoureusement exempt, aussi bien du di- 

 dyme et du lanthane, que des terres de l'ytlria. Ces terres ne peuvent s'atta- 

 cher au cérium que lorsque celui-ci est à l'état d'oxyde Ce' O^ . 3Ce(), et le 

 nitrate d'ammoniaque, eu insolubilisant le sel de Ce'0\ rend l'existence 

 de cet oxyde impossible. Il est vrai qu'on n'a ainsi que 73 pour 100 environ 

 du cérium existant, mais rien n'empêche de répéter l'opération en précipi- 

 tant la liqueur fdtrée par l'acide oxalique, calcinant les oxalates et les 

 rcdissolvanl dans l'acide nitrique. 



» Dans le cas où le mélange des oxydes renferme plus de 5o pour 100 

 de cérium, il n'est plus intégralement soluble dans l'acide nitrique. Il faut 

 alors dissoudre les oxalates dans l'acide azotique, ajouter de l'eau oxygénée 

 et de l'ammoniaque. On fait bouillir pour transformer le peroxyde brun 

 formé en hvdroxyde céroso-cérique jaune; cet hydroxyde, après lavage, 

 est dissous dans l'acide azotique, et l'opération se continue comme nous 

 venons de l'expliquer. Le cérium ainsi obtenu n'est cependant pas encore 

 pur; il renferme la totalité de la thoriue qui pouvait exister dans le mé- 

 lange des oxydes. Nous remarquerons pourtant que la thorine n'existe 

 que dans les ^5 pour 100 de cérium de la première opération. Si donc on 

 voulait avoir, sans autre purification, du cérium complètement exempt de 

 thoriue, il suffirait de répéter l'opération sur les oxydes restés dans la 

 liqueur après la première précipitation, lin tous cas, on sfe débarrasse faci- 

 lement de la thorine en traitant les oxalates, ou mieux les nitrates, aussi 

 neutres que possible, par une solution concentrée de carbonate d'animo- 

 niacjue additionnée d'ammoniaque caustique. La thoriue se dissout facile- 

 uicnt eu même temps qu'une portion des autres terres; après deux épuise- 

 ments, il ne reste que i pour 100 de thorine. l*our enlever cette dernière 

 trace, on cristallise le sulfate à 60" dans une liqueur bien exempte d'acide 

 sulfurique libre; la thorine s'accumule dans les eaux-mères, formant avec 

 le cérium un sidlale doidde excessivement soluble. 



