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6o pour 100 de sulfate de sironlium. Après avoir ajouté du charbon à la sulislance 

 ainsi obtenue, le mélange fui remis au feu et cliaud'é au rouge très vif durant trois 

 heures, après quoi le creuset qui le contenait fut refroidi lentement à l'abri de l'air. 

 Le résultat fut l'obtention d'une matière giis foncé, pliospliorescente, qui contenait du 

 charbon très divisé, du sulfure el du sulfate de strontium, ce dernier dans une pro- 

 portion de 0,042 pour 100. 



» En oxydant à une haute température le sulfure de strontium préparé 

 p;ir réduction du sulfate, ou en chauffant un mélange de strontiane et 

 soufre, ou encore chauffant le sulfure o1)1(miu en traitant la strontiane par 

 l'acide sulfbydrique, je suis parvenu à diminuer par degrés rintcnsité de 

 la phosphorescence et jusqu'à la perte complète de cette propriété et même 

 jusqu'à convertir ces sulfures en sulfates de strontium. Dans beaucoup de 

 cas, j'ai pu leur rendre la phosphorescence en les exposant, avec un sup- 

 plément de charbon, à une température élevée; mais alors les substances 

 prenuent une teinte grise ou brune. 



» Si l'on se sert du sulfure de strontium préparé suivant la méthode que 

 M. Verneuil a indiquée pour le sulfure de calcium, ou si l'on adopte la mo- 

 dification que j'ai proposée, on arrive à des résultats différents de ceux que 

 produisent les méthodes ordinaires. 



» Le sulfure de strontium que j'ai obtenu est fort complexe et contient, 

 lui aussi, un peu de sulfate de strontium, mais il résiste à l'oxydation, 

 peut-être à cause même de sa structure particulière. Il est formé de petits 

 grains, à surface fondue et comme vernie, qui ressemblent fort à une sub- 

 stance qui commence à cristalliser; ils sont brillants et l'on pourrait croire 

 la surface des grains enveloppée d'une couche protectrice destinée à em- 

 pêcher leur altération. Ces petits grains, adhérant les uns aux autres, for- 

 ment ainsi des masses irrégulières, rugueuses et grincent lorsqu'on les pul- 

 vérise. Ils s'attirent mal dans l'eau. Si l'on humecte cette masse granuleuse 

 en l'exposant à l'air, l'odeur sulfbydrique tarde à se répandre, et môme 

 l'action des acides sur ce corps est moins rapide. Ce sulfure est le plus 

 phosphorescent de tous ceux que j'ai préparés, car il supporte d'être lon- 

 guement chauffé sans que l'intensité de sa phosphorescence diminue. 



» En résumé, nous voyons qu'un principe d'oxydation est nécessaire, 

 ainsi qu'une structure particulière, pour que le sulfure de strontium soit 

 susceptible de phosphorescence, sans omettre les substances dont l'in- 

 fluence sur la propriété que nous éludions est directe et positive ('). » 



(') Travail fait au laboratoire de l'Ecole centrale des Arts el Métiers, à Madrid. 



