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blement sec, il était facile de décUiire la diininulion de volume repondant 

 à raI)sorption de l'acide chlorliydriquc et à la dissolution d'nn peu de 

 (hlore dans le volume d'eau introduit. On absorbait ensuite le chlore 

 résiduel en faisant pénétrer dans le ballon de la potasse en excès, et l'on 

 analysait enfin le résidu inabsorbable, généralement formé d'hydrogène 

 mêlé d'un peu d'air. 



» Voici maintenant nos résultats : 



» Influence de l'humidité sur la combinaison des gaz chlore cl hydrogène 

 ilhiminés. — Un ballon sec et un ballon semblable humide, d'un litre 

 environ de capacité, remplis d'un mélange à volumes égaux de chlore et 

 d'hydrogène et exposés côlc à côte à la lumière diffuse du laboratoire durant 

 une journée de novembre et par temps couvert, furent examinés en même 

 temps par la méthode qu'on vient de décrire. Dans le ballon à gaz secs, la 

 proportion de H Cl formé était de 2,55 pour loo. Dans le ballon humide, 

 cette proportion atteignait Go,o3 pour loo. Le ballon à gaz secs, devenu 

 humide après introduction d'un peu d'eau, fut laissé encore dix heures à 

 la même himière difl'iise; après ce temps, une nouvelle lecture donna 32,9 

 d'acide chlorhydrique formé pour 100 de mélange de gaz. 



M Des résultats semblables furent observés sur des ballons exposés en 

 plein air au rayonnement direct d'un soleil un peu embrumé et par une 

 froide après-midi d'automne : 



U Cl furmé pour uio 

 (lu mélange 

 U + Cl. 

 ijallon de 1077"^' rempli du mélange chlore + Itydrogcnc secs à 



volumes égaux, exposé une heure au soleil 6,7 



Hallon de noS'^': rempli du mélange chlore -H hydrogène hu- 

 mides à volumes égaux, exposé une heure au soleil 9'^''^ 



» On voit l'influence remarquable qu'exerce la vapeur d'eau à la lumière 

 diffuse du jour ou par un soleil voile. 



» Ces expériences ont été maintes fois répétées toujours avec mêmes 

 résultats. Elles montrent que la présence de l'eau active singulièrement la 

 combinaison du chlore à l'hydrogène qu'on illumine, d'une part, en dimi- 

 nuant considérablement la tension de l'acide chlorhydrique qui tend à se 

 former, de l'autre, et surtout en vertu de réactions intermédiaires d'oi'i 

 résultent, à l'état naissant, des composés oxygénés du chlore qui tendent à 

 se former chaque fois que la lumière, même iliifuse, agit sur les solutions 

 aqueuses de ce gaz. Ces composés se réduisent ensuite en présence de l'hy- 



