( 1270 ) 



1!» 



20 et 15 



2''3o" 



Cl ^ 47,33 ; 



II = 48,53 I 

 air=: 4,20 



5''3o"' 



IGelC 



2el7 



i6'' 



237!' 



5,06 



.2,7 



48,4 



85, o 



5,3 



.3,7 



5i ,65 



100, y 



92,0 



i" période (2''3o'") 



I" période (2''3o'") 

 z' période (3*") 



i" période (2''3o"') 



2° période ( 3'' ) 



3° période (40'' 30" ) 



■ '■'••période (2''3o™) 

 2' période (3'') 

 3'' période (4o''3o'") 

 4" période (196'' 30"') 



Quantité de H Cl formé, 

 ralcuice par lieure 

 et pour 100 parties 



de 11 + Cl 



existant au début 



de chacune 



des périodes successives. 



2,1 



2 , I 

 2,8 



2,1 

 2,8 

 0,94 



2,1 

 2,8 



0,94 

 0,205 



» Des observations analogues ont été faites en se servant de la lumière 

 du jour. Ces expériences peuvent se |)ratiquer sans danger, même au 

 soleil, pourvu que les gaz soient parfaitement secs et purs, du moins par 

 un soleil d'automne. Voici nos nombres pour des volumes de gaz M + Cl 

 sensiblement égaux : 



), Il résulte de ces observations que, dans les mélanges de chlore et 

 d'hydrogène secs et purs, faits à volumes égaux ou presque égaux, la 



(') Tous ces ballons étaient d'une capacité de io5o« à 1200"^ 



