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produites simultancmenf, par la somme des énergies présentes, conformé- 

 ment à l'explication générale que j'ai donnée des faits attribués autrefois 

 aux affinités prédisposâmes. 



» On doit également tenir compte, dans une certaine mesure, de la 

 couche des gaz condensés à la surface des vases; couche dont l'influencf 

 sur les équilibres du système peut être toute différente de celle de l'atmo- 

 sphère dilatée et libre située au delà. 



1) Ajoutons d'ailleurs que ces diverses actions de surface sont suscep- 

 tibles d'être exercées par le verre dépoli préalablement à l'aide d'un agent 

 chimique, tel qu'un acide ou un alcali; cet agent tendant à créer une sur- 

 face poreuse et pénétrable par les gaz jusqu'à une certaine profondeur 

 C'est ce que confirmeraient, s'il en était besoin, les expériences de M. Gau 

 lier sur la pénétration graduelle du verre par l'argent réduit et sur la ré- 

 duction du silicate de plomb du cristal par l'hydrogène. 



» Or il arrive souvent que l'addition d'une énergie complémentaire 

 abaisse la température initiale d'une réaction chimique : Soit que cette 

 énergie et les produits transitoires qui en résultent disparaissent dans le 

 calcul de l'état final, ce qui est le cas du platine, formant un hydrure (') 

 et déterminant à froid l'union de l'hydrogène et de l'oxygène; soit que 

 l'énergie complémentaire donne naissance à des produits spéciaux qui sub- 

 sistent dans l'état final, ce qui arrive pour les hydrosilicates alcalins ré- 

 sultant de l'action de la vapeur d'eau. En tout cas, Dnlong et Thenard ont 

 signalé autrefois cette influence de nombreux corps solides pour abaisser 

 la température de combinaison de l'hydrogène avec l'oxygène (^Ann. de 

 Chim. et de Phys., 2^ série, t. XXIV, p. 38 1; i823). 



» La réaction de l'eau sur les parois des vases, réaction facile à constater, 

 a pour effet de substituer à une combinaison simple, opérée sur toute la 

 masse d'un système homogène, un ensemble de réactions accomplies sur 

 les parois seulement, et dans lesquelles interviennent des équilibres spé- 

 ciaux. Ceux-ci sont régis par un principe différent, le principe des surfaces 

 de séparation dans un système hétérogène, principe dont j'ai signalé le rôle 

 capital dans les équilibres chimiques (Ann. de Chim. et de Phys., 4* série, 

 t. XXYI, p. 408; 1872; et Essai de Mécan. chimique, t. II, p. 96). Tels sont 

 notamment ceux qui se manifestent lorsqu'un silicate alcalin est attaqué 

 par l'eau, lors de la décomposition du verre, ou de la porcelaine vernie. 



» Ces équilibres tendent à déterminer un rapport fixe entre la propor- 

 tion d'eau libre, susceptible d'exister au contact de la surface solide con- 



(') Annales de Chimie et de Physique, 5= série, t. XXX, p. 5i9-538. 



C. R., 1897, I" Semestre. (T. CXXIV, N° 23.) l65 



