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stituée par les silicates, et la proportion d'eau combinée dans les hydro- 

 silicates : par là même, ils limitent la proportion d'eau dont la formation 

 est susceptible d'être déterminée par les énergies présentes sur cette même 

 surface. Ils sont d'ailleurs, en vertu même du principe qui y préside, fonc- 

 tion de la densité relative des divers gaz présents dans l'atmosphère am- 

 biante; attendu que cette densité en fait varier la masse relative dans la 

 couche superficielle qui touche les parois du vase. A partir du moment où 

 l'équilibre est établi, au contact de ces parois, entre la vapeur d'eau et les 

 hydrosilicates alcalins, l'énergie potentielle qui a déterminé cet équilibre, 

 cesse d'intervenir et, par conséquent, d'ajouter ses effets à l'énergie mise 

 en jeu entre l'hydrogène et l'oxygène, tendant à former de l'eau. Dans les 

 conditions où cette dernière énergie serait insuffisante pour provoquer la 

 formation de l'eau, au sein de la masse gazeuse proprement dite, cette for- 

 mation doit donc s'arrêter. 



n Est-il nécessaire d'ajouter que la réaction entre l'oxyde de carbone et 

 l'oxygène subit l'influence des parois, au même litre que la réaction entre 

 l'hydrogène et l'oxygène? 



)) On voit comment l'équilibre est déterminé par les réactions accomplies 

 sur la paroi solide : c'est de ces réactions que dépend la limitation du 

 phénomène dans les conditions actuelles : bref il s'agit, non d'une action 

 de masses, mais d'une action de surfaces, c'est-à-dire d'un problème qui 

 dépend de lois différentes de celles des équilibres développés en systèmes 

 gazeux homogènes, d'après les théories de la Mécanique chimique. » 



Réponse de M. Arm. Gautier à M. Berthelot. 



(( Les observations que vient de formuler M. Berthelot portent, non 

 sur nos éludes relatives à l'action de la lumière sur les combinaisons 

 gazeuses, action complexe dont nous avons essayé d'examiner quelques 

 conditions, mais sur nos expériences antérieurement publiées (') et visées 

 dans la présente Note, expériences ayant pour objet l'étude des lois qui 

 règlent l'union des gaz entre eux, spécialement en fonction des tempéra- 

 tures, lorsque celles-ci sont maintenues à peu près invariables malgré la 

 combinaison. Ces recherches nous ont amenés à conclure que sous l'action 

 de la chaleur les combinaisons gazeuses se limitent, pour chaque tempé- 

 rature, et dans des conditions où l'on ne saurait invoquer les phénomènes 

 classiques de dissociation. M. Berthelot pense que si les combinaisons du 

 gaz tonnant, par exemple, se produisent et se limitent dans le verre ou la 



(') Comptes rendus, t. CXXII, p. 566. 



