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méthode qui nous a servi à fixer, avec une approximation très satisfaisante, 

 son poids atomique. 



)) Il faut écarter, tout d'abord, toutes les déterminations faites au moyen 

 de sels autres que le sulfate. L'oxalate (Ranimelsberg, Jegel, Buhrig) ne 

 peut être purifié; lorsqu'on cherche à le cristalliser de sa solution nitrique, 

 il entraîne toujours de l'oxalo-nitrate qu'il est impossible de lui enlever 

 complètement; d'ailleurs, les méthodes de l'analyse organique ne sont pas 

 suffisamment exactes pour pouvoir être employées au calcul de poids 

 atomiques aussi élevés. Le chlorure (Béringer, Robinson) est un sel exces- 

 sivement déliquescent et toujours souillé d'oxychlorure, dont on ne par- 

 vient pas à le débarrasser. Seul, le sulfate présente toutes les garanties de 

 pureté et peut être pesé, du moins dans de certaines conditions que nous 

 indiquons plus loin, avec une grande exactitude. 



» Mais la séparation du cérium et de l'acide sulfurique présente des dif- 

 ficultés extrêmes. On y arrive cependant en ajoutant à la solution un excès 

 d'eau oxygénée pure et de la soude jusqu'à réaction nettement alcaline. 

 En faisant bouillir, on transforme rapidement le peroxyde brun en hy- 

 droxyde céroso-cérique, qui, dans ces conditions, n'entraîne aucune trace 

 d'acide sulfurique, comme il est facile de le constater en le calcinant dans 

 un courant d'hydrogène. La séparation ainsi obtenue ne lève cependant 

 pas toutes les difficultés; on s'aperçoit bien vite, en effet, que le dosage 

 de l'acide sulfurique est une opération analytique peut-être encore plus 

 inexacte que la combustion. Les recherches modernes ont montré que le 

 sulfate de baryte entraîne quelquefois plus de o,5 pour loo de chlore, et 

 l'on se trouve dans des conditions telles qu'il est impossible de faire aucune 

 correction utile, car on ne sait pas si ce chlore se trouve en tout ou en 

 partie à l'état de BaCl- ou de NaCl. Des essais directs nous ont montré 

 qu'en adoptant l'une ou l'autre hypothèse on faisait varier ie poids ato- 

 mique de plus de i pour loo. 



» H ne reste donc plus que le procédé de la calcination du sulfate et la 

 pesée de l'oxyde qui a donné à M. Brauner des résultats très concordants. 

 Mais l'identité de composition de l'oxyde céroso-cérique à des tempéra- 

 tures de plus en plus élevées n'était pas démontrée jusqu'ici, de telle sorte 

 que, tout en arrivant à la constance de poids, on n'est pas sûr que le corps 

 qu'on pèse, et d'après lequel on calcule le poids atomique, a bien pour 

 formule C'O'. 



» De nombreux dosages nous ont montré que, dans le sulfate hydraté, 



