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l'eau était chassée vers 25o°, que sa quantité était remai-quablement con- 

 stante, les variations ne dépassant pas o,o3 pour loo. Le dosage de l'eau 

 chassée pouvait dès lors servir au calcul du poids atomique et en même 

 temps à la détermination de la formule de l'oxyde restant après calcination 

 du sulfate à haute température. Pour que le résultat obtenu soit exact, il im- 

 porte d'avoir des cristaux complètement débarrassés de l'acide sulfurique 

 libre, qu'ils retiennent, comme on sait, avec une grande énergie. Pour cela, 

 on précipite la solution deux ou trois fois par l'alcool, ou bien on les déshy- 

 drate à plusieurs reprises en les chauffant vers 450°. Lorsque la solution 

 ne contient plus aucune trace d'acide libre, on n'obtient plus que l'hy- 

 drate (S0*Ce)'8Aq., même en évaporant à 85°. C'est l'hydrate le plus 

 stable; il cristallise facilement en cristaux très limpides se conservant bien 

 à l'air. C'est donc lui seul qui doit être employé pour les analyses précises. 

 » Le sel, une fois déshydraté, supporte une température voisine de 5oo° 

 sans perdre d'acide sulfurique; on est donc parfaitement sûr de chasser 

 toute l'eau. Après déshydratation, nous chauffons le creuset vers 

 i5oo°, car ce n'est qu'à ce degré qu'on obtient un oxyde parfaitement 

 exempt d'acide sulfurique. Dans ces conditions, le calcul du poids ato- 

 mique, d'après la quantité d'eau chassée et d'après la quantité d'oxyde 

 pesé, cet oxyde étant supposé Ce' O', donne des nombres très sensiblement 

 identiques. Il s'ensuit que l'oxyde, calciné à une température suffisam- 

 ment élevée pour décomposer entièrement le sulfate, a une composition 

 parfaitement constante exprimée par la formule Ce'O'. On remarque 

 pourtant que le poids atomique, calculé d'après la quantité d'oxyde 

 résultant de la calcination, est toujours un peu plus élevé que celui cal- 

 culé d'après la quantité d'eau : ce qui tient certainement à la grande diffi- 

 culté d'éliminer les dernières traces d'acide. On peut donc considérer la 

 méthode de M. Brauner comme très satisfaisante, quoique un peu moins 



exacte que la méthode basée sur la détermination du rapport og^ ^ • 



» Nous donnons les moyennes de trois séries de dix analyses faites avec 

 trois produits différents : 



)i L Cérium extrait desoxalates bruts delà monazite par le procédé que 

 nous avons indiqué dans notre précédente Note (quatre analyses). 



» IL Cérium également extrait de la monazite, mais provenant d'un 

 traitement industriel dans lequel il a été dissous en même temps que la 

 ihorine dans le carbonate d'ammoniaque (quatre analyses). 



