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où ils existeraient sous un état comparable à celui des deux sesquioxydes 

 précipités, avant que ces derniers n'aient été transformés, à la suite d'une 

 élévation de température. Peut-être pourrait-on, en opérant la précipita- 

 tion des sulfures de nickel et de cobalt à une très basse température, re- 

 tarder cette condensation et constater l'existence de ces sulfures sous 

 cette modification instable. 



)> Quoi qu'il en soit, cette hypothèse nous paraît conforme aux faits si 

 curieux étudiés, en 1882, par M. Baubigny ('). Tandis qu'une solution de 

 sulfate neutre de nickel ne donne pas de précipité immédiat par l'action 

 de l'hydrogène sulfuré, on constate que cette précipitation se produit ce- 

 pendant, dés la température ordinaire, mais lentement; elle est à peine 

 complète au bout d'un mois. La précipitation est activée par une élévation 

 de température. Elle a lieu, même en présence d'un léger excès d'acide 

 sulfurique. Enfin, la précipitation ne dépend pas de la dilution de la li-. 

 queur, mais seulement de la proportion entre les poids de l'acide et du 

 métal en présence, contrairement à ce qui a lieu pour les sels de zinc. 

 Pour ces derniers, en effet, les proportions de sulfure précipité augmentent 

 avec la dilution de la liqueur. 



» M. Baubigny a attribué ces faits à la production d'un sulfhydrate de 

 sulfure présentant une stabilité variable avec la température et les condi- 

 tions du milieu, se décomposant et se reformant successivement, et il a 

 démontré, par une ingénieuse expérience, l'existence d'un sulfhydrate de 

 sulfure de nickel insoluble dans l'eau. Il est probable que la plupart des 

 sulfures métalliques, précipités en présence d'un excès d'hydrogène sul- 

 furé, existent ainsi à l'état de sulfhydrates de sulfures. Le fait peut se véri- 

 fier en particulier pour le sulfure de zinc. Mais leur formation ne nous pa- 

 raît pas pouvoir suffire à expliquer les faits singuliers observés dans le cas 

 du nickel, et que l'on ne constate pas avec le zinc et les autres métaux. 

 Il semble difficile d'admettre une dissociation d'un sulfhydrate de sulfure, 

 dissociation se produisant dans les conditions des expériences de M. Bau- 

 bigny, c'est-à-dire dans un espace clos et dans un milieu saturé à o" d'hy- 

 drogène sulfuré, suivant un mécanisme, en tout cas fort obscur, avec 

 mise en liberté d'un sulfure semblable à celui qui doit rentrer de nouveau 

 en combinaison avec l'hydrogène sulfuré, à la suite de ces décompositions 



(.') Comptes rendus, t. XCIV, p. 961, ii83, 1201, 1U7, i47^i ^^9^, 171a et 



t. xcv, p. 34. 



C. K., ,t9',, 2' Seinestre. .T. C\1X, is'- 26.) 1 J<> 



