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effet, l'éther cyané insoluble possède aussi une saveur alcoolique, une 

 odeur élhérée; il est miscible à l'alcool, à l'éther; sa température d'ébuUi- 

 tion est très proche de celle du nitrile soluble; sa densité à 12° est 8,824. 



» De plus, au point de vue chimique, ces deux corps sont très stables; 

 chauffés avec de la potasse en fusion ils dégagent l'un et l'autre de l'am- 

 moniaque sans former de cyanure. 



M Leur mode de formation les rattache à l'acide lactique et non pas à 

 l'acide hydracrylique, car l'attaque de l'éther par le chlore donne le produit 

 CH' CH Cl. O.C^H\ D'autre part leur point d'ébuUition est inférieur à celui 

 du corps CAzCH^O C^H'^ découvert par M. Henry. Or ce cyanure bout 

 à i35°; le dérivé hydracrylique, qui est son homologue normal supérieur, 

 doit donc bouillir notablement au-dessus de 135". Enfin l'éther cyané in- 

 soluble, traité par l'eau à 180°, donne des cristaux fusibles à 63° comme 

 l'éther de l'amide lactique de Wurtz. 



» L'éther cyané soluble semble être un produit de transition ; car 

 chauffé en solution éthérée à 100'' avec de l'acide chlorhydrique, il se 

 transforme en produits insolubles dans l'eau. Je m'occupe de reproduire 

 cet éther soluble, le froid paraissant favorable à sa formation. » 



CHIMIE. — Sur tes chromâtes de fer. Note de M. Charles Lemerue, 

 présentée par M. Schûtzenberger. 



« J'ai entrepris l'étude méthodique des chromâtes de fer qui n'avait pas 

 encore été faite. 



» Tous les chromâtes obtenus sont plus ou moins attaquables par l'eau, 

 surtout à chaud ; il reste alors un résidu d'hydrate ferrique. Tous ces corps 

 sont ferriques; les chromâtes ferreux n'existent pas. 



» Afin d'éviter la décomposition de ces sels, il est entendu que j'ai tou- 

 jours opéré à très basse température (2° ou 3°) et avec des solutions satu- 

 rées; les lavages ont été faits à l'eau glacée, puis à l'alcool et à l'éther. 

 Aucun acide n'est ajouté aux solutions. 



» I. Chromâtes dérivés des sels ferreux. — Les sels ferreux, en présence de Facide 

 chromique ou des chromâtes, sont oxydés suivant l'équation classique 



6FeO + 2Cr03=3Fe^O' + Cr=0^ 



mais, eu analyse, où cette réaction est très employée, on opère toujours en présence 

 d'un excès d'acide; je n'ajoute, au contraire, aucun acide. 



» a. Sulfate ferreux et acide chromique. — En mélangeant à froid des solutions 

 saturées de sulfate ferreux pur et d'acide chromique, on n'obtient aucun précipité : 



