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» 2° Excès de chromate. — Précipité micro-cristallin, jaune brun. Sa composition 

 pouvait être très complexe, car il aurait pu se former des chromâtes de chrome (avec 

 le sulfate chromiqne existant dans la solution), lesquels auraient été mélangés des 

 chromâtes de fer. En réalité, l'action est plus simple. Il ne se forme qu'un chromate 

 ferrico-potassique où tout le chrome est à l'état d'acide chromique combiné. L'analyse 

 correspond à la formule 4CrO'.3Fe2 0'.4K20 ou 4K^Cr O'.SFe^O^ séché à l'air, il 

 renferme, en outre, 22,7 pour 100 d'eau, soit 20H-O. Ici encore, la proportion d'eau 

 est bien plus grande que celle qui correspondrait aux hj'drates ferriques. 



» Les résultats ont été les mêmes dans différentes préparations; ce n'est donc pas 

 un mélange de chromate de potassium et d'hydrate ferrique (ce qu'exclut même le 

 mode de purification; mais bien une combinaison définie, sorte de laque de compo- 

 sition toujours identique. 



» Si, dans ces expériences, on remplace le sulfate ferreux par le sulfate de fer et 

 d^ainnionium, on observe des phénomènes comparables. En présence d'un excès de 

 chromate de potassium, on obtient un sel loCrO^.ôFe-O'.yR- O qui retient encore 

 à l'air sec 20,8 pour 100 d'eau, soit 4oH^0. Ce composé peut être aussi considéré 

 comme une laque. 



» Chromate de sodium. — Phénomènes semblables aux précédents. En présence 

 d'un excès de chromate, on a le composé 5GrO'.7Fe^O'.4Na^O qui retient 27 pour 

 100 d'eau après dessiccation à l'air sec, soit 4oH^O. 



» Chromate d'ammonium. — En présence d'un excès de ce sel, le sulfate ferreux 

 fournit un chromate 6GrO'5Fe''0'.6(AzH»)20 ou eAm^CrO'.SFe^O' qui contient 

 25 pour 100 d'eau dans l'air sec. 



» Avec les dichromates de sodium et d'ammonium, l'oxydation est immédiate, sans 

 formation de chromâtes. 



» Chromâtes dérivés des sels ferriques. — Le mélange de chlorure ferrique pur et 

 d'acide chromique ne fournit aucun chromate isolable. 



» Chlorure ferrique et chromate neutre de potassium. — i" Excès de chlorure 

 ferrique. — En ajoutant peu à peu du chromate neutre saturé à froid dans du chlo- 

 rure ferrique saturé, le précipité du début se redissout; quand le chlorure ferrique ne 

 redissout plus le précipité, la liqueur rouge obtenue laisse déposer, après quelques 

 jours, de beaux cristaux rouge-rubis hexagonaux visibles à l'œil nu, dont la formule 

 est iiCr0^3Fe20^4K20.9H20. 



» 2° Excès de chromate. — En présence d'un excès de chromate de potassium, on 

 obtient un précipité cristallin jaune orangé dont la formule estgCrO'.a Fe-0'.6K^0.6 

 ou loH^O, suivant que les lavages ont lieu à l'alcool ou à l'eau. 



» En présence d'un petit excès de chlorure ferrique (insuffisant pour redissoudre le 

 précipité), on obtient le chromate loCrO'.SFe^ 0^6K-0.5H^O. 



» A chaud, les chromâtes obtenus sont de composition très complexe et consti- 

 tuent des mélanges. 



» Chlorure ferrique et dichromate de potassium. — i" Le mélange des deux so- 

 lutions froides saturées à volumes égaux devient plus foncé et donne, après quelques 

 jours, de jolis cristaux rouge rubis dont la formule est 7 GrO^. 2Fe'-0'. 2K'^0. 7 H- O. 

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