( 1249 ) 

 attaque par l'acide azotique ordinaire, on voit le graphite s'entr'ouvrir et 

 donner, sur les bords, quelques fragments d'oxyde graphitique. Dès la 

 troisième attaque, la transformation est presque complète : l'oxyde gra- 

 phitique jaune-verdâtre est doué d'un bel éclat, et ses cristaux ont con- 

 servé d'une façon remarquable V^ispect primitif du graphite. 



» Avec l'acide nitrique concentré, la transformation en oxyde graphi- 

 tique jaune, cristallisé, est complète dès la troisième attaque. 



» Présence de Vhydrogène dans les différents graphites. — Tous les gra- 

 phites que nous avons étudiés jusqu'ici renferment de l'hydrogène. * 



» Cet hydrogène peut provenir, soit d'un phénomène physique : con- 

 densation du gaz hydrogène dans le graphite ('); soit d'un phénomène 

 chimique : hydrogénation du carbure de fer ou de certaines variétés de 

 carbone amorphe contenues dans la fonte. 



» Pour bien établir que cet hydrogène ne préexiste pas dans le graphite, 

 nous avons fait l'expérience suivante. Un culot de fer saturé de carbone 

 sous l'action d'un arc de 2200 ampères et 60 volts est abandonné à lui- 

 même à l'abri de l'air. Par le retroidissement le culot métallique se re- 

 couvre d'une notable quantité de graphite. Ce dernier corps est recueilli 

 et, sans être séparé des petits fragments ou petits globules de fonte qu'il 

 peut contenir, sans être traité par aucun réactif, on en prend dans une 

 nacelle une petite quantité que l'on chauffe dix heures dans le vide, à une 

 température de Soo". Lorsque l'appareil est encore à 200°, on laisse ren- 

 trer de l'air sec, puis on pèse dans un tube rodé et finalement on place la 

 nacelle, encore chaude, dans l'appareil à combustion venant de servir à 

 une expérience à blanc. Dans ces conditions, la combustion de 0,076 de 

 graphite dans l'oxygène ne donne qu'une augmentation de poids du tube 

 à eau de i"^, ce qui ne correspondrait qu'à o,oi4 d'hydrogène, quantité 

 qui nous paraît être de l'ordre des erreurs d'expérience. 



» Conclusions. — Si l'on étudie les conditions de formation du graphite 

 dans un même métal, le fer, en faisant varier la température et la pression, 

 on obtient les résultats suivants : 



» 1° A la pression ordinaire, le graphite est d'autant plus pur qu'il est 

 formé à une température plus élevée. 



» 2° Ce graphite est d'autant plus stable en présence d'acide nitrique 



(') M. Cailletet a démontré depuis longtemps, par des expériences délicates 

 {^Comptes rendus, t. LXI, p. 85o), que les fontes en fusion dissolvaient une notable 

 quantité de gaz hydrogène. 



