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lielle, manifestée par la coloration de la liqueur, après filtration. La colo- 

 ration est assez intense, si le sulfure d'ammonium est fortement chargé de 

 soufre; mais si le réactif est absolument exempt de soufre, et si l'on évite 

 l'accès de l'air pendant la filtration, la totalité du sulfure reste sur le filtre 

 et la liqueur filtrée est incolore. 



» Il en est de même avec le sulfhydrate de sulfure d'ammonium, avec 

 les dissolutions de sulfure de sodium et de sulfhydrate de sulfure de so- 

 dium. 



» Il est facile cependant d'obtenir une liqueur exempte de soufre, et 

 contenant en dissolution la totalité du sulfure métallique. 



» Si l'on verse, en effet, dans la solution d'un sel de nickel un excès de soude, 

 après j avoir ajouté une quantité d'acide tartrique suffisante pour empêcher la pré- 

 cipitation de l'oxyde de nickel par l'alcali (■), l'hydrogène sulfuré n'y précipite plus 

 le nickel, mais le sulfure qui se produit reste dissous dans le sulfure de sodium, 

 même après que l'on a fait passer le gaz sulfhydrique jusqu'à refus. On obtient ainsi 

 une liqueur non plus colorée légèrement en brun, mais complètement noire, qui tra- 

 verse le filtre sans laisser de résidu. Si, avant de faire passer l'hydrogène sulfuré, on 

 a soin de diluer avec un grand volume d'eau, on peut suivre facilement les change- 

 ments de couleur de la liqueur qui reste parfaitement limpide. 



» L'acide tartrique ajouté au sel de nickel n'a ici d'autre rcMe que d'empêcher la 

 précipitation de l'oxyde. On peut du reste constater des phénomènes analogues, en 

 traitant immédiatement par l'hydrogène sulfuré l'oxyde de nickel précipité par un 

 excès de soude. Le sulfure de nickel produit se dissout encore en proportion notable 

 dans le sulfure alcalin. 



» 11 n'en est pas de même si l'on fait agir l'hydrogène sulfuré sur une solution 

 ammoniacale d'oxyde de nickel. Le sulfure métallique formé ne se dissout que si 

 l'oxygène de l'air intervient en mettant du soufre en liberté. Si l'on évite le contact 

 de l'air, le sulfure d'ammonium ou le sulfhydrate d'ammoniaque ne dissolvent pas la 

 moindre quantité de sulfure de nickel, et la liqueur filtrée est incolore. Le sulfure de 

 nickel, au moment de sa formation, est donc soluble dans le sulfure de sodium, mais 

 non dans le sulfure d'ammonium, de même que l'alumine précipitée se dissout dans 

 les alcalis et est insoluble dans l'ammoniaque. 



)> On voit qu'au moment de sa formation le sulfure de nickel se com- 

 porte, vis-à-vis du sulfure de sodium, autrement que le sulfure précipité, 

 et cette différence de propriétés peut être expliquée par une modification 

 moléculaire qui se produirait d'une manière presque immédiate (t. CXIX, 



(') Cette expérience doit être faite avec la soude plutôt qu'avec la potasse, qui 

 écipiterait plus ou moins complètement l'oxyde de nickel, malgré la présence de 



prec 



l'acide tartrique 



